3)0.1 г m г Cu+S=CuS 1 моль Cu---1моль S 0.1/64=m/32 m(S)=0.05 г необходимо , а есть 0.2 г, значит сера в избытке 0.2-0.05=0.15 г осталось Mr(CuS)=96
0.1 г m г Cu+S=CuS 64 г 96 г 0.1.64=m/96 m(CuS)=0.15 г
Образец массой 15,5 г, состоящий из оксида и карбоната кальция, прокалили. В результате реакции выделился газ объёмом 2,24л (н.у). Определите массовую долю( в процентах) оксида кальция в образце m г 2.24 л CaCO3=CaO+CO2 100 г 22.4 л m/100=2.24/22.4 m=10 г CaCO3 m(CaO)=15.5-10=5.5 г 15.5 г---100% 5.5Х% х=5.5*100/15.5=35.5% CaO
Для начала, если мы составили уравнение реакции. Расставим степени окисления всех элементов. У тех элементов, которые меняют свою степень окисления, мы будет рассчитывать количество электронов, принятых им или отданных. Для этого выпишем этот элемент из левой части со степенью окисления, и из правой части уравнения, с новой степенью окисления. Далее, учитывая знаки, отнимаем от прежней степени окисления полученную в ходе реакции. Если число электронов отрицательное, то это восстановитель и процесс окисление. А если число электронов положительное, то это окислитель и процесс- восстановление. Когда мы нашли количество электронов, отданных и потерянных, то должны найти для них общее кратное (Например -2e и +3e общее кратное 6). Мы делим общее кратное на каждое количество электронов. Эти числа и буду коэффициентами. Но это не значит, что в обоих частях уравнения будет именно такой коэффициент. Метод электронного баланса найти лишь часть коэффициентов, а остальное ты подбираешь самостоятельно.
2)C4H9Br+KOH(водн.)->С4H9OH+KBr
3)C4H9OH+CuO-t>C3H7COH+Cu+H2O
4)C3H7COH+Ag2O=2Ag+C3H7COOH
5)C3H7COOH+KOH=C3H7COOK+H2O