Вычислите массу 10% олеума которого можно получить из 12 г пирита,если выход продукта реакции на стадии обжига 7.5%,а на стадии каталитического окисления оксида серы(4)85%
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 определим количество вещества пирита n=12/(56+64)=0,1моль, значит сернистого газа образовалось в 2 раза больше n(SO2)=0,2моль m(SO2)=0,2x(32+32)= 12,8г при 100%выходе, а у нас 7,5% m(SO2)=12,8x0,075=0,96г 2SO2+O2=2SO3 определим количество вещества сернистого газа n(SO2)=n(SO3)=0,96/64=0,015моль m(SO3)=0,015x(32+48)=1,2г при100% выходе, а у нас 85% m(SO3)=1,2x0,85=1,02г Олеум раствор оксида серы (V! ) в серной кислоте, если 1,02г 10%,то масса раствора m=1,02x100/10=10,2г
Цинковую пластинку массой= 40 г. опустили в раствор нитрата ртути (ii) массой=320г. в момент, когда пластинку извлекли из раствора, массовая доля нитрата цинка в растворе оказалась = 5,58%. посчитайте, на сколько % увеличилась масса пластинки после того, как её достали из раствора. вот мой ход решения но ответ не правильный подскажите где ошибка. пусть x количество zn ушедшего в раствор (m(zn)=65x), тогда количество осевшей ртути равно так же x (m(hg)=201x). m(получившегося раствора)=320-201x+65x=320-136x масса (zn(no3)2 в растворе)=189x 0,0558=189x/320-136x x=0,098 моль m(zn)=65*0,098=6,36 г m(hg)=201*0,098=19,698 г разность масс составляет 19,698-6,36=13,338 40-100% 13,338-x x=33,345 в ответе 31%
2SO2+O2=2SO3 определим количество вещества сернистого газа n(SO2)=n(SO3)=0,96/64=0,015моль m(SO3)=0,015x(32+48)=1,2г при100% выходе, а у нас 85% m(SO3)=1,2x0,85=1,02г
Олеум раствор оксида серы (V! ) в серной кислоте, если 1,02г 10%,то масса раствора m=1,02x100/10=10,2г