1) Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. С точки зрения теории электролитической диссоциациикислоты – это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы только водорода Н+ и анионы кислотных остатков. 2) Кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию солиприставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия. 3) Основные оксиды — это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся: оксиды металлов главной подгруппы первой группы Li — Fr оксиды металлов главной подгруппы второй группы Mg — Ra 4) - 1 5) - 4 6)-4 8)-2
Объем в 1.12 дм³ газа это, конечно же, оставшийся азот, который с гидроксидом калия не взаимодействует. Значит оксида серы в смеси было 4.48 - 1.12 = 3.36 дм³ (или литра) Считаем массу гидроксида калия в растворе m(KOH) = w * m(раствора) = 0.112 * 100 = 11.2 г В зависимости от соотношения оксида серы и гидроксида калия, реакции между ними могут быть следущие SO₂ + KOH = KHSO₃ (реакция #1) SO₂ + 2KOH = K₂SO₃ + H₂O (реакция #2) Чтобы понять какая реакция будет происходить, считаем количества веществ оксида и щелочи n(SO₂) = V(SO₂) / Vm = 3.36 / 22.4 = 0.15 моль n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 11.2 / 56 = 0.2 моль Как видим для второй реакции у нас не хватает щелочи, значит расчеты ведем по реакции #1 По уравнению реакции #1 n всех веществ одинаковы и равны 0.15 моль (расчет по SO₂) Если в реакцию вступило 0.15 моль КОН, значит 0.05 моль еще осталось, а раз так, то эта щелочь будет взаимодействовать с кислой солью KHSO₃ + KOH = K₂SO₃ + H₂O Если в реакцию вступило 0.05 моль гидроксида калия, то потратилось 0.05 моль гидросульфита калия (а значит в растворе его осталось 0.15 - 0.05 = 0.1 моль), и образовалось 0.05 моль сульфита калия Посчитаем еще массу оксида серы который вступил в реакцию m(SO₂) = n(SO₂) * M(SO₂) = 0.15 * 64 = 9.6 г Значит масса конечного раствора равна 100 + 9.6 = 109.6 г Считаем массовые доли солей в конечном растворе w(KHSO₃) = n(KHSO₃) * M(KHSO₃) / m(раствора) = 0.1 * 120 / 109.6 = 0.1095 или 10.95% w(K₂SO₃) = n(K₂SO₃) * M(K₂SO₃) / m(раствора) = 0.05 * 158 / 109.6 = 0.072 или 7.2%
n = m/M
n(CaO) = 45/56 = 0,8 моль = n(Ca(OH)2)
m(Ca(OH)2) = 0,8*74 = 59,2 г