Обчисліть, чи достатньо 300г розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 19.6% для одержання 8.96л водню.вычислите, достаточно ли 300г раствора с массовой долей сульфатной кислоты 19.6% для получения 8.96 л водорода.
Нам даны чистые вещества, из-за этого можно сразу найти их количество веществ: n = m/M, M(Ca(NO3)2) = 164 г/моль, n(Ca(NO3)2) = 492/164 = 3 моль. M(Na2CO3) = 106 г/моль, n(Na2CO3) = 424/106 = 4 моль.
Нам даны два вещества, и известны их массы, следовательно, мы должны найти избытоки недостаток: 3/1 < 4/1 Na2CO3 в избытке.
Теперь через недостаток мы отвечаем на вопрос задачи: n(Ca(NO3)2) = n(CaCO3) = 3 моль. ответ: 3 моль.
Сульфат кальция соль сильной кислоты и сильного основания, и та часть, что растворима в воде является сильным электролитом, т.е. полностью распадается на ионы. M(CaSO4) = 40+96=136 g/ mol v(CaSO4)= 0,2/136 = 15*10^(-4) mol т.к. соли в растворе мало, то плотность данного раствора можно принять за плотность воды, т.е. почти за 1 Отсюда следует, что 100 г воды равно 100 мл раствора = 0.1 л раствора с(СaSO4) = mol/l ПР(СaSO4) = [Ca^{2+}] = [SO_4^{2-}] =c(CaSO4) = 15*10^{-3} mol/l ПР(СaSO4) = 225* 10^{-3 -3}=2,25*10^{-4}
mol/l![[Ca^{2+}][SO_4^{2-}]](/tpl/images/0680/6589/e3939.png)
m (H2SO4) = 300г M(H2SO4) = 98 г/моль М(Н2) = 2 г/моль
W (H2SO4) =19,6% 300г *19,6% /100%=58,8г
V (H2) = 8,96л n(H2SO4)=m/M n=58,8г/98г/моль = 0,6 моль
Знайти: (H2SO4) -? n(H2) = 8,96л/22,4л/моль=0,4моль
В: ДОСТАТНЬО.