3. Запишем уравнение реакции, проанализируем его и определим, какое из веществ находится в избытке: BaCI₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCI
по уравнению ревкции: 1моль хлорида бария взаимодействует с 1моль сульфата натрия; по условию задачи: дано 0,07моль хлорида бария и 1моль сульфата натрия. Делаем вывод, что сульфат натрия находится в избытке. Дальше решаем задачу используя данные хлорида бария.
4. По уравнению реакции из 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, значит если по условию задачи 0,07моль хлорида бария то образуется 0,07моль сульфата бария: n(BaSO₄)=0,07моль
5. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,07моль: M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль m(BaSO₄)=n(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,07мольх233г./моль=16,31г.
6. ответ: из 14,2г.хлорида бария и 14,2г. сульфата натрия образуется масса сульфата бария 16,31г.
=64 г/моль
1моль любого газа займёт обём 22.4 литр
составляем пропорцию:
22.4л>64г
2.24л>xг
x=64*2.24/22.4=6.4г
ОТВЕТ:6.4г