1) 4Al + 3C = Al₄C₃
Al⁰ - 3e → Al⁺³ | 4
C⁰ +4e → C⁻⁴ | 3
CaO + 3C = CaC₂ + CO
C⁰⁺ + 1e → C⁻¹ | 2
C⁰ - 2e → C⁺² | 1
5%
Объяснение:
Дано: Решение:
m(р-ра)h2so4=500г m(в-ва)h2so4= m(р-ра)h2so4 * w(h2so4)
w(h2so4)=10% m(в-ва)h2so4= 500 * 0,1= 50 г
V(h2o)=0,5 л=500мл Теперь рассчитаем массу нового раствора
w(h2so4)обр-? m(р-ра)= m(р-ра)h2so4+m(h2o)
m(h2o)=v/p= 500*1=500 г
m(р-ра)=500+500=1000г
w(h2so4)обр=m(в-ва)h2so4/m(р-ра)
w(h2so4)обр=50/1000*100%=5%
1) 4Al⁰ + 3C⁰ = Al₄⁺³C₃⁻⁴
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 4 - восстановитель, процесс окисления
C⁰ +4e⁻ = C⁻⁴ | 3 - окислитель, процесс восстановления
Ca⁺²O + 3C⁰ = CaC₂⁻¹ + C⁺²O
C⁰⁺ + 1e⁻ = C⁻¹ | 2 - окислитель, процесс восстановления
C⁰ - 2e⁻ = C⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления