Химия: Осуществите превращения: ca - cao - ca(oh)2 - ca (no3)2

Осуществите превращения: ca - cao - ca(oh)2 - ca (no3)2

👇

Увидеть ответ

Ответ:

zaobogdan

30.01.2020

2Ca + O₂ = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

4,4(2 оценок)

Ответ:

Lerochka1998

30.01.2020

2Ca + O2 --> 2CaO
CaO+HOH-->CA(OH)2
Ca(OH)2+2HNO3-->Ca(NO3)2+2H2O

4,5(65 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

yancenkostya

30.01.2020

Пишем реакции
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Считаем количество вещества водорода
n = V / Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль (m(H2) = n * M = 0.2 * 2 = 0.4 г)
Пусть количество вещества водорода со второй реакции = х моль, тогда количество вещества водорода с первой реакции = 0.2 - х моль
По уравнению количество вещества магния = 0.2 - х моль, а количество вещества алюминия = 2х / 3 моль
Составляем уравнение на основании формулы расчета массы: m = n * M
24 * (0.2 - x) + 27 * (2x / 3) = 3.9
4.8 - 24x + 54x / 3 = 3.9
4.8 - 24x + 18x = 3.9
6x = 0.9
x = 0.15
Посчитаем массу магния в сплаве
m = n * M = (0.2 - 0.15) * 24 = 1.2 г (ну, а алюминий все остальное)
Считаем массу конечного раствора при условии, что водород ушел
500 + 3.9 - 0.4 = 503.5 г
По уравнению первой реакции израсходовано вдвое больше кислоты чем образовалось водорода, т.е. 0.05 * 2 = 0.1 моль
По уравнению второй реакции также израсходовано вдвое больше кислоты чем образовалось водорода, т.е. 0.15 * 2 = 0.3 моль
Считаем всю кислоту, которая израсходовалась
m = n * M = 0.4 * 36.5 = 14.6 г
Считаем сколько кислоты было в начальном растворе
m = w * m(раствора) = 0.05 * 500 = 25 г
Значит осталось кислоты: 25 - 14.6 = 10.4 г
Считаем массовую долю кислоты
w = m(HCl) / m(раствора) = 10.4 / 503.5 = 0.02 или 2%
По уравнению хлорида магния столько же, сколько и водорода в первой реакции, т.е. 0.05 моль
Считаем массу хлорида магния
m = n * M = 0.05 * 95 = 4.75 г
Считаем массовую долю хлорида магния
w = m(MgCl2) / m(раствора) = 4.75 / 503.5 = 0.0094 или 0.94%
Хлорида алюминия в 1,5 раза меньше чем водорода во второй реакции, т.е. 0.15 / 1.5 = 0.1 моль
Считаем массу хлорида алюминия
m = n * M = 0.1 * 133.5 = 13.35 г
Считаем массовую долю хлорида алюминия
w = m(AlCl3) / m(раствора) = 13.35 / 503.5 = 0.0265 или 2.65%

4,8(25 оценок)

Ответ:

сергей940

30.01.2020

Физико-химические свойства мыла:
Плотность безводного мыла близка к 1000 кг/м3. Температура плавления чистых безводных мыл находится в пределах 225–270 °С. С повышением содержания влаги в мыле температура плавления мыла понижается (у 60% хозяйственного мыла — ниже 100 °С).
Сырьем для производства мыла служат синтетические жирные кислоты, нафтеновые кислоты, животные жиры, растительные масла, канифоль.
Все жиры, поступающие на варку мыла, должны быть свободны от воды и механических примесей.
получения мыла

1. Нейтрализация кислот углекислым натрием (кальцинированной содой)

RCOOH + Na2CO3 = 2RCOONa + CO2 + H2O

2. Нейтрализация кислот гидроксидом натрия (каустической содой):

RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O

Омыление триглицеридов гидроксидом натрия:
CH2OCOR CH2OH

CHOCOR +3NaOH= CHOH +3RCOONa

CH2OCOR CH2OH

МЫЛО, чистящее вещество, моющее средство. Мыло увлажняет и обволакивает частицы грязи, приводя к образованию эмульсий различных загрязняющих веществ, препятствует их повторному осаждению на поверхность и удерживает нерастворимые частицы в состоянии суспензии в мыльной пене и воде, которые могут быть удалены от очищаемой поверхности водой.

4,4(91 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

01.03.2023

Как войти в Windows со стандартным паролем администратора...

Искусство-и-развлечения

01.04.2021

Как научиться петь: советы для начинающих...

Образование-и-коммуникации

03.02.2023

Как правильно сказать привет на китайском языке: все, что нужно знать...

Хобби-и-рукоделие