1. Рассмотрим короткий (классический) вариант таблицы. Она состоит из горизонтальных и вертикальных рядов. В ней семь периодов, десять рядов и восемь вертикальных столбцов, названных группами. Каждая группа состоит из двух подгрупп – главной и побочной, или А- и Б-групп. Если сосчитать все вертикальные столбцы (подгруппы), то их окажется 18. В 1-м периоде всего два элемента: водород и гелий. Во 2-м и 3-м периодах содержится по восемь элементов. Это малые периоды. Затем следуют большие периоды: в 4-м и 5-м периодах – по 18 элементов, в 6-м – 32 элемента, а 7-й (последний) период пока не завершён. Как малые, так и большие периоды начинаются щелочным металлом и заканчиваются благородным газом.
2. Различие состоит в том, что в малых периодах переход от щелочного металла к инертному элементу происходит через 8, а в больших – через 18 и 32 элемента, поэтому в больших периодах металлические свойства элементов ослабляются с возрастанием порядкового номера медленнее, чем в малых периодах.
3. в периодах слева направо кислотные свойства а в группах (не важно кааая А. или Б) увеличаються сверху вниз основные свойства
4. В классическом варианте 8 групп, которые разделены на две подгруппы (главную и побочную), а в полудлинном варианте таблицы показаны все 18 групп (в ней между элементами IIА- и IIIА-групп размещаются 10 элементов Б-групп).
1) 3-метилбутанова кислота;
CH3-CH-CH2-COOH
|
CH3
2) 2,3-дихлор пентанова кислота;
CH3-CH2-CH-CH-COOH
| |
CI CI
3) 2,5-диметил-3-етилгексанова кислота;
CH3-CH-CH2-CH-CH-COOH
| | |
CH3 C2H5 CH3
4) 2-хлор-2-бромпентанова кислота.
CI
|
CH3-CH2-CH2-C-COOH
|
Br
Объяснение: во 2 формуле не указаны цифры от которых отходит хлор.
12,8=х*100/310
х=39,68г
масса сульфата алюминия содержащая 39,68г сульфат-ионов
M(Al2(SO4)3=342г/моль
342-288
х- 39,68
х=47,12г
M(K2SO4*Al2(SO4)3*24H2O)=948г/моль
В 948 - 342 на Al2(SO4)3
пусть надо добавить х моль Al2(SO4)3
тогда 0,278= (47,12+342х)/310+948х
х=0,5моль
значит надо добавить 948г/моль*0,5моль=474г квасцов