Общим методом определения углерода и водорода в органических соединениях является окисление веществ оксидом двухвалентной меди. При этом углерод окисляется до углекислого газа, а водород – до воды. Оксид меди (II) восстанавливается до меди или до оксида одновалентной меди, имеющих красный цвет:
С23Н48 + 70СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu
С23Н48 + 140СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu2O
Углекислый газ обнаруживают при известковой воды. Известковая вода мутнеет от углекислого газа.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Воду обнаруживают безводным сульфатом меди (II). Под действием воды белый сульфат меди (II) переходит в голубой кристаллогидрат - медный купорос:
CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
Объяснение:
вот так это решается)
RbHSO3 = Rb+ + HSO3- (I)
HSO3-↔ H+ + SO32- (II)
Константа диссоциации по второй ступени - это К2 сернистой кислоты, равная 6,2∙10-8.
Гидролиз гидросульфита рубидия описывается уравнением:
RbHSO3+H2O↔H2SO3+RbOH
HSO3-+H2O↔H2SO3+OH-, константа которого равна
Kг=Kw/K1(H2SO3)=1∙10-14/1,7∙10-2=5,9∙10-13.
В этом случае костанта диссоциации больше константы гидролиза, поэтому раствор
RbHSO3 имеет кислую среду, ph<7, лакмус красный, ф-ф бесцветный