Решение: 2H2+O2--->2H2O Пусть "x" - объем прореагировавшего кислорода,тогда по уравнению реакции "2х" - объем прореагировавшего водорода. Для удобства, избыток кислорода ,который остался после реакции переведем в объем : M(O2)=32г/моль m(O2)=3.2г n(O2)=m/M=3.2/32=0.1моль V(O2)=n*Vm=0.1*22.4=2.24л - избыточный кислород Тогда можем составить уравнение с одной переменной: 2x+x+2.24=56 3x=53.76 x=17.92л Находим объем водорода: V(H2)=2*17.92=35.84л Находим массовую долю водорода в смеси: w(H2)=35.84/56=0.64 или 64% ответ: 64%
Пусть есть раствор массой 100 г. Тогда там 0.02 г H2SO4. Находим количество вещества серной кислоты. n(H2SO4) = 0.02 г / 98(г/моль) = 2.041 * 10^(-4) моль. Здесь пренебрежительно малое количество серной кислоты, поэтому плотность воды = 1000 г/л , практически не искажена. Значит объём раствора равен 0.1 л. Находим молярную концентрацию H2SO4. c(H2SO4) = 2.041 * 10^(-4) моль / 0.1 л = 2.041 * 10^(-3) моль/л с(H[+]) = 2c(H2SO4) = 4.082 * 10^(-3) моль/л Для нахождения концентрации OH[-] разделим ионное произведение воды = 10^(-14) на концентрацию катионов водорода. с(OH[-]) = 10^(-14) / (4.082 * 10^(-3)) = 2.45 * 10^(-12) моль/л Для нахождения pH воспользуемся формулой: pH = -lg( c(H[+]) ) pH = -lg( 4.082 * 10^(-3) ) = 2,389 ( то есть, довольно кислая )
2H2+O2--->2H2O
Пусть "x" - объем прореагировавшего кислорода,тогда по уравнению реакции "2х" - объем прореагировавшего водорода.
Для удобства, избыток кислорода ,который остался после реакции переведем в объем :
M(O2)=32г/моль
m(O2)=3.2г
n(O2)=m/M=3.2/32=0.1моль
V(O2)=n*Vm=0.1*22.4=2.24л - избыточный кислород
Тогда можем составить уравнение с одной переменной:
2x+x+2.24=56
3x=53.76
x=17.92л
Находим объем водорода:
V(H2)=2*17.92=35.84л
Находим массовую долю водорода в смеси:
w(H2)=35.84/56=0.64 или 64%
ответ: 64%