Данная соль - нитрат калия, образована сильной кислотой HNO3 и сильным основанием KOH, такие соли не гидролизуются, поэтому среда раствора будет нейтральной. Нейтрализация в этом случае сводится к процессу H⁺ + OH⁻ = H₂O а обратная реакция - диссоциация молекулы воды на ионы - протекает в ничтожно малой степени.
Соли бывают разных типов 1)Сильное основание+слабая кислота гидролизируется по аниону 2)Сильная кислота+слабое основание гидролизируется по катиону 3)Слабая кислота+слабое основание гидролизируется по катиону и аниону. Концентрая водорода в 1) pH▶️;7 2)pH◀️7 3)pH=7 Нитрат калия KNO3 образован сильной кислотой и сильным основанием.А именно K(OH)-щелочь,по сути,HNO3-летучая кислота,но в данном случае,так как хорошо растворяется в воде яв-ся сильной кислотой.Так вот,соль гидролизируется и образуется OH(-) и H(+) катион и анион.Поэтому говорят что соль образованная сильным основанием и кислотой гидролизируется и по катиону и аниону.Но только на листе кол-во гидрокосо группы равно кол-ву водорода т.е.их концентрации в растворе).Так вот если в данном сраствориться САМЫМ слабым яв-ся основание,то среда в растворе щелочная,а если САМЫМ слабым яв-ся кислота,то кислая(это на заметку)
Если вкратце: 1)Кальций - двухвалентный щелочной металл. Активно реагирует с водой. Горит уже при небольшом нагревании. Является очень сильным восстановителем. Гидроксид имеет основной характер. 2)Алюминий - трехвалентный металл. Активно реагирует с водой(при отсутствии на его поверхности оксидной пленки). Является сильным восстановителем. Гидроксид имеет амфотерный характер. 3)Железо - металл, может проявлять несколько валентностей( I,II,VI). С водой реагирует только при сильном нагревании окисляясь до оксида 3-4.Является слабым восстановителем. Имеет три устойчивых гидроксида: 1)Fe(OH)2 - основной гидроксид 2)Fe(OH)3 - амфотерный гидроксид 3)H2FeO4 - кислотный гидроксид
ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫСульфат железа(II) FeSO4 -бесцв. очень гигроскопичные кристаллы (см. табл.); раств. в воде. Из водного р-рапри т-рах от -1,82 до 56,8 °С кристаллизуется гептагидрат, в интервале 56,8-64°С - тетрагидрат, выше 64 °С -моногидрат. Гептагидрат FeSO4.7H2O (техн. назв. - железный купорос, в природе - минерал мелантерит) -голубовато-зеленые кристаллы; раств. в воде (14,91% по массе FeSO4 при -1,8°С, 21,01% при 20°С, 35,06%при 56,7°С), метаноле, этаноле, глицерине; при нагр. на воздухе в результате дегидратации и окислениягептагидрата образуются FeSO4.Н 2 О, FeSO4, Fe(OH)SO4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 и SO3. Тетрагидрат FeSO4.4Н 2О - зеленые кристаллы, моногидрат FеSО 4.Н 2 О - бесцв. кристаллы. Водный р-р FeSO4 - восстановитель вомн. р-циях. FeSO4 образует аддукты с NO - (FeSO4)x.(NO)y, метанолом - FeSO4.1,5СН 3 ОН, анилином -FeSO4.2C6H5NH2. Известны также комплексы с 2,2'-дипиридилом [Fe(C10H8N2)3]SO4, фенантролином[Fe(C12H8N2)3]SO4, аминами. Из р-ра, содержащего сульфаты Fe(II) и NH4+ кристаллизуется двойнойсульфат FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O (соль Мора) - сине-зеленые кристаллы, устойчивые на воздухе. БезводныйFeSO4 получают прокаливанием пирита FeS2, дегидратацией гептагидрата в вакууме или в среде Н 2,кристаллогидраты - из травильных р-ров металлообрабатывающих заводов, а также из сбросных р-ровтитанового произ-ва. FeSO4 - компонент электролита в гальванотехнике, консервант древесины, фунгицид;его используют также для получения пигментов, как реагент для обнаружения NO3-, МnО 4-, Се 4+,антианемич. ср-во, восстановитель. Сульфат железа (III) Fe2(SO4)3 - светло-желтые очень гигроскопичныекристаллы; раств. в воде, ацетоне, не раств. в этаноле. Из водного р-ра кристаллизуется в видекристаллогидратов Fe2(SO4)3.nH2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 3. Нонагидрат Fe2(SO4)3.9H2O - желтые кристаллы;в природе - минерал кокимбит; раств. в воде (440 г в 100 г воды при 20 °С), этаноле, гидразине, не раств. вацетоне.
H⁺ + OH⁻ = H₂O
а обратная реакция - диссоциация молекулы воды на ионы - протекает в ничтожно малой степени.