1) Хлорид натрия и хлорид калия определяют при внесении раствора в пламя горелки. Натрий окрашивает пламя в желтый цвет, а калий в фиолетовый.
2) Дихромат калия и хлорид натрия.
Тут и реакций не нужно никаких не проводить, раствор натрия хлорида бесцветный, дихромата калия - оранжевого цвета
3) Приливаем в каждую пробирку соляную кислоту:
СН₃СООNa + HCl = NaCl + CH₃COOH
Образующаяся уксусная кислота определяется по характерному запаху.
Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑
выделяющийся сероводород имеет характерный запах тухлых яиц
Примеры наблюдений в области биологии
Долговременные наблюдения
Прорастание семян.
Воздействие удобрений на растения.
Кратковременные наблюдения
Испарение влаги с листьев растений.
Примеры наблюдений в области химии Долговременные наблюдения
Атмосферная коррозия железа.
Образование патины на медных изделиях. Почернение серебряных изделий. Кратковременные наблюдения
Реакция пищевой соды с уксусом.
Разложение перекиси водорода на открытых ранах. Горение свечи.
Примеры наблюдений в области физики Долговременные наблюдения
Диффузия металлов друг в друга.
Эксперимент с каплей асфальта (текучесть асфальта).
Кратковременные наблюдения
Колебания маятника.
Разряд статического электричества.
Падение тел с ускорением свободного падения
m(NH4NO3) = 90.1 см³*1.11 г/см³*0.12 = 12 г
M(NH4NO3) = 80 г/моль
n(NH4NO3) = 12 г/80 г/моль = 0,15 моль
m(KOH) = 75 г*0.25 = 18,75 г
n(KOH) = 18.75 г/56 г/моль = 0,33 моль
NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH3↑ + H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(NH4NO3)=n(KOH), а по расчетам исходя из условия задачи
nNH4NO3)<n(KOH), т.е. КОН взят в избытке.
n(KNO3)=n(NH4NO3)=0,15 моль
2KNO3 =t°⇒2KNO2 + O2↑
M(KNO2) = 85 г/моль
m(KNO2) = 0,15 моль*85 г/моль = 12,75 г
Останется неизрасходованный КОН в количестве 0,33-0,15 = 0,18 мольm(KOH) = 0.18моль*56 г/моль = 10,08 гВсего в сухом остатке после прокаливания: 12,75 г+10,08 г = 22,83 гw(KOH) = 10.08/22.83 = 44.15%w(KNO2) = 12.75/22.83 = 55.85%ответ: 12,75 г KNO2 и 10,08 г КОН