Question

Какая масса 5%-ного раствора нитрата магния прореагирует с 120 г 15%-ного раствора гидроксида калия? точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. например: 367. ответ: масса раствора нитрата магния равна г.

Answer 1

Добрый день, ученик!

Чтобы решить данную задачу, нам нужно использовать концепцию молярности растворов и уравнение реакции между нитратом магния (Mg(NO3)2) и гидроксидом калия (KOH).

Шаг 1: Найдем количество вещества нитрата магния в 120 г 15%-ного раствора гидроксида калия.
Для этого нам необходимо использовать формулу молярности:

молярность = масса вещества / молярная масса

Молярная масса нитрата магния (Mg(NO3)2) = 24.31 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 148.31 г/моль

Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 39.10 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 56.11 г/моль

Масса вещества нитрата магния в 120 г 15%-ного раствора гидроксида калия:
масса вещества = молярность * молярная масса = (15 г/100 мл) * (120 г/100 мл) * (1 моль / 56.11 г) * 148.31 г/моль = 44.271 г

Шаг 2: Теперь нам нужно вычислить массу 5%-ного раствора нитрата магния, которая прореагирует с этим количеством нитрата магния.

Предположим, что масса 5%-ного раствора нитрата магния равна М граммам. Затем, используя формулу массовой доли раствора, мы находим количество вещества нитрата магния в этом растворе:

массовая доля = (масса вещества / масса раствора) * 100%

5% = (44.271 г / М г) * 100%

44.271 г = 0.05 * М г

М г = 44.271 г / 0.05 = 885.42 г

Ответ: Масса раствора нитрата магния, которая прореагирует с 120 г 15%-ного раствора гидроксида калия, равна 885.4 г (округлено до десятых).

Я надеюсь, что объяснение было понятным и помогло тебе решить задачу. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать их!