Дано:
m(Ag₂O)=46.4г.
n(O₂)-? m(O₂)-?
1. Молярная масса
M(Ag₂O)=108+32=140г./моль
2. Количество вещества :
n₁(Ag₂O)=m(Ag₂O)÷M(Ag₂O)
n₁(Ag₂O)=46.4г.÷140г./моль=0,33моль
3. Запишем уравнение реакции:
2Ag₂O=4Ag+O₂
по уравнению реакции:
n(Ag₂O)=2моль n(O₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Ag₂O)=0,33 моль n₁(O2)=0,165моль
4. Молярная масса кислорода:
M(O₂)=32г./моль
5. Масса кислорода количеством вещества 0,165моль:
m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)
m(O₂)=0.165мольх32г./моль=5.28г.
6.ответ: если масса Ag₂O 46,4г. то образуется кислород количеством вещества 0,165моль и массой 5,28г.
2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑
4NaO₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + 3O₂↑
M(Na₂O₂) = 78 г/моль, пусть n(Na₂O₂)= х
M(NaO₂) = 55 г/моль пусть n(NaO₂)= у
m(Na₂O₂)= n*M = 78*х
m(NaO₂) = 55*y
78*x + 55*y = 500
x /y = 2/5
х = 0,4*у
78*0,4*y + 55*y = 500
31,2*y + 55*y = 500
86,2*y = 500
y = 5,8 моль , n(NaO₂) = 5,8 моль,
х = 0,4*5,8 моль = 2,32 моль , n(Na₂O₂)= 2,32 моль
n₁(O₂) = 1/2*n(Na₂O₂)= 2,32 моль = 1,16 моль
n₂(O₂) = 3/4*n(NaO₂)= 5,8 моль = 4,35 моль
n(O₂) = 1,16 моль + 4,35 моль = 5,51 моль
V(O₂) = n*Vm = 5,51 моль *22,4 л/моль = 123,424 л.≈ 123 л.
a) 2Cu+O2-->2CuO - соединение
b) Cu(OH)2-->CuO + H2O - разложение
AlCL3
a) 2Al+6HCL -->2AlCL3+3H2↑ - замещение
б) 2Al+3CL2--> 2ALCL3 - соединение
в)Al(OH)3+3HCl -->ALCL3+3H2O - обмена