Дано:
m(Fe + Cu)=8г.
V(газа)=3,6л
Vm=22,4л./моль
m(Fe)-?
1. Концентрированная азотная кислота пассивирует железо и будет взаимодействовать только с медью.
2. Определим количество оксида азота(IV):
n(NO₂)=3,6л÷22,4л./моль=0,16моль
3. Запишем уравнение реакции:
Cu + 4HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению 1моль меди и образовалось 2 моль оксида азота(IV).
4. Соотносим с количеством вещества по условию: образовалось 1,16моль оксида азота(IV), значит меди нужно 0,08моль.
6. Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,08моль:
M(Cu)=64г./моль
m(Cu)=n(Cu)×M(Cu)=0,08моль×64г./моль=5,12г.
7. Определим массу железа в смеси:
m(Fe)=m(Fe + Cu)-m(Cu)=8г.-5,12г.=2,88г.
8. ответ: масса железа в смеси 2,88г.
Азот
а) Элемент азот - первые представить главной подгруппы 5 группы Периодической системы Д.И.Менделеева.
б)Его атомы содержат на внешнем энергетическом уровне 5 электронов, из которых 3 неспаренные. Отсюда следует,что атомы этого элемента могут присоединять 3 электрона, завершая внешний энергетический уровень, и в следствии этого приобретают степень окисления -3, например, в соединениях с водородом - аммиаке NH3 и с металлами - нитридах Li3N, Mg3N2 и др. Атомы азота могут также отдавать свои внешние электроны более электротрицательным элементам ( фтору , ксилороду) и приобретать при этом степень окисления +3 и +5.
в) Атомы азота в степенях окисления +1,+2,+3,+4 могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
1) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HNO3
Тип реакции : Обмен
2) Al(OH)3 + 3 HNO3 = Al(NO3)3 + 3 H2O
Тип реакции : Обмен
3) 2 AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4 + 2 NaNO3
Тип реакции : Обмен
4) Cu(OH)2 + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O
Тип реакции : Обмен
5) CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3+H2O
Тип реакции : Обмен
6) Ca(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2 KNO3
Тип реакции : Обмен
7) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Тип реакции : Обмен
8) Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2 NaOH
Тип реакции : Обмен
9) 2 NaCl + Pb(NO3)2 = PbCl2 + 2 NaNO3
Тип реакции : Обмен
10) Cu(NO3)2 + H2S = CuS + 2 HNO3
Тип реакции : Обмен
11) FeS+2 HCl = FeCl2+H2S
Тип реакции : Обмен