Смесь угарного газа, метана и пропана общим объёмом 12,8 дм3 (н.у.) сожгли в кислороде (избыток), в результате чего образовался углекислый газ объёмом 14,0 дм3 (н.у.) рассчитайте объёмную долю пропана в исходной смеси.
Напишем реакции соответствующих реакции х х 2СО+О2→2СО2 (1)
у у СН4+2О2→СО2+2Н2О (2) z 3z С3Н8+5О2→3СО2+4Н2О(3) Количество газовой смеси 12,8/22,4=0,57моль количество вещества углекислого газа 14/22,4=0,625моль Пусть количество вщества СО,СН4 и С3Н8 будут соответственно х,у и z моль,тогда учитывая реакции (1),(2) и (3) получаем х+у+z =0,57 х+у+3z =0,625 оттуда z =0,0275 моль, и объемная доля пропана 0,0275/0,57=0,0482=4,82%
Пишем обе реакции 1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) CaCO3 = CO2 + CaO Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж. Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль. Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.
х х
2СО+О2→2СО2 (1)
у у
СН4+2О2→СО2+2Н2О (2)
z 3z
С3Н8+5О2→3СО2+4Н2О(3)
Количество газовой смеси 12,8/22,4=0,57моль
количество вещества углекислого газа 14/22,4=0,625моль
Пусть количество вщества СО,СН4 и С3Н8 будут соответственно х,у и z моль,тогда учитывая реакции (1),(2) и (3) получаем
х+у+z =0,57
х+у+3z =0,625 оттуда z =0,0275 моль, и объемная доля пропана 0,0275/0,57=0,0482=4,82%