Напишем реакцию разложения. Me(OH)3>>> Me2O3 + H2O Здесь формула Me2O3 потому что степень окисления металла в даном случае -3(видно по OH группировке). У нас осталось 2,8 г гидроксида еще - это 10%. Соответственно 100% будет: 2,8 * 100/10=28 г. (это пока на будущее)
Далее возимся с водой. Мы получили 4,86 г. найдем n воды - 4,86/18= 0,27. При разложении 90% получилось 0,27 воды, при разложении 100% будет: (0,27*100)/90=0,3.
Возвращаемся к уравнению разложения. Для начала уравняем его в простом виде: 2Me(OH)3>>>Me2O3 + 3H2O Видно, что гидроксид относится к воде как 2 к 3 соотвественно у нас случай будет 0,2(гидроксид) к воде 0,3
т.е. n(количество) гидроксида у нас 0.2.
Далее легко вычисляем молярную массу металла: 28/0,2(общая молярная масса гидроксида m/n=M)- 140.
M=250 г w=0,2 (20%) M(Na₂SO₄)=142,0 г/моль M(Na₂SO₄*10H₂O)=322,2 г/моль
При выпаривании раствора сульфата натрия образуется кристаллогидрат состава Na₂SO₄*10H₂O.
масса соли в растворе m(Na₂SO₄)=mw
количество вещества соли в растворе n(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)/M((Na₂SO₄)=mw/M((Na₂SO₄)
количество вещества кристаллогидрата n(Na₂SO₄*10H₂O)=n(Na₂SO₄)
масса кристаллогидрата m(Na₂SO₄*10H₂O)=M(Na₂SO₄*10H₂O)n(Na₂SO₄*10H₂O) m(Na₂SO₄*10H₂O)=M(Na₂SO₄*10H₂O)n(Na₂SO₄) m(Na₂SO₄*10H₂O)=M(Na₂SO₄*10H₂O)mw/M((Na₂SO₄)
m(Na₂SO₄*10H₂O)=322,2г/моль*250г*0,2/(142,0г/моль) = 113,45 г (сухой остаток)
4.) Основные свойства гидроксидов ослабевают в ряду:
3. NaOH; LiOH; Be(OH)2 Литий и бериллий элементы второго периода, в периоде металлические свойства ослабевают, ослабевают и свойства их гидроксидов. Натрий находится в третьем периоде, его металлические свойства сильнее чем в предыдущих металлов и его гидроксид сильное основание. Объясните свой выбор.
5.)Закончите уравнения возможных химических реакций, напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения этих реакций: 2. K₂SO₄+Ca(NO₃)₂= 2KNO₃ + CaSO₄↓ 2K⁺ + SO₄²⁻+ Ca²⁺ + 2NO₃= 2K⁺ + 2NO₃⁻ + CaSO₄↓ SO₄²⁻+ Ca²⁺ = 2K⁺ + CaSO₄↓
Me(OH)3>>> Me2O3 + H2O
Здесь формула Me2O3 потому что степень окисления металла в даном случае -3(видно по OH группировке).
У нас осталось 2,8 г гидроксида еще - это 10%. Соответственно 100% будет: 2,8 * 100/10=28 г. (это пока на будущее)
Далее возимся с водой. Мы получили 4,86 г.
найдем n воды - 4,86/18= 0,27.
При разложении 90% получилось 0,27 воды, при разложении 100% будет: (0,27*100)/90=0,3.
Возвращаемся к уравнению разложения.
Для начала уравняем его в простом виде:
2Me(OH)3>>>Me2O3 + 3H2O
Видно, что гидроксид относится к воде как 2 к 3
соотвественно у нас случай будет 0,2(гидроксид) к воде 0,3
т.е. n(количество) гидроксида у нас 0.2.
Далее легко вычисляем молярную массу металла:
28/0,2(общая молярная масса гидроксида m/n=M)- 140.
Вычитаем OH группировки (их три)
140-51= 89г/моль.
Дальше смотрим в табличку. Скорее всего это был гидроксид иттрия - Y(OH)3