Дано:
m(Cu(OH)2) = 196 г
m(HCl) = 73 г
Найти:
n(кон. пр.) - ?
m(кон. пр.) - ?
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2) = 196 г / 98 г/моль = 2 моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 73 г / 36,5 г/моль = 2 моль
Cu(OH)2 взят в избытке, расчет ведем по HCl
n(CuCl2) = 0,5 × n(HCl) = 0,5 × 2 моль = 1 моль
m(CuCl2) = n(CuCl2) × M(CuCl2) = 1 моль × 135 г/моль = 135 г
ответ: 1 моль; 135 г
P.S. Немного не понятен вопрос про количество (нужно найти массу или количество вещества? - расписаны оба варианта), а также про образовавшееся вещество (это вода или соль?)
NaH+H2O→NaOH+H2(1)
Ca3N2+6H2O→3Ca(OH)2+2NH3(2)
NaH+HCI→NaCI+H2 (3)
Ca3N2+4HCI→3CaCI2+2NH4CI (4)
допустим в смеси было 2х моль NaH и 2у моль Ca3N2 тогда по (1) и (2) получиться х моль Н2 и 2у моль NH3, а по (3) реакции получиться х моль Н2 И так при действии на первой смеси водой получиться х+2у моль газовой смеси а во втором опыте только х моль газа
по условию (х+2у)/х=1,4,оттуда х=5у Если считать что у=1моль,то х=5моль.Масса гидрида 5*24=120г,масса нитрида 1*148=148г
общая масса смеси 120+148=268г
массовая доля гидрида 120*100/268=44,78%