Написать уравнение следующих окислительно-восстановительных реакций. определить, какое вещество является - id582413420200906 от Пени67 06.09.2020 07:18

Question

Химия: Написать уравнение следующих окислительно-восстановительных реакций. определить, какое вещество является окислителем и восстановителем, какое вещество создает среду. указать степень окисления элемента окислителя и восстановителя, определить, сколько электронов отдает восстановитель и принимает окислитель. уравнять коэффициенты в уравнениях реакций. 1) hj + h2so4 (конц.) = 2) nano2 + na2cr2o7 + h2so4 = nano3 + cr2(so4)3 + na2so4 + h2o.

Пени67 · Accepted Answer

1) Cl Al Mg
2) 16O e=8 p=8 n=8
18O e=8 p=8 n=10
3)NaOH- гидроксид натрия, основание,
HCl-соляная кислота,
MgO- оксид магния, оксиды,
H2SO-серная кислота,
FeSO4- сульфат железа (2), соль,
HNO3-азотная кислота,
AgCl-хлорид серебра, соль,
CaS-сульфид кальция, соль,
FeI3- иодид железа (3), соль
4).LiCl=Li(+)+Cl(-),
K2SO4=2K(+)+SO4(2-),
Ba(NO3)2=Ba(2+)+2NO3(-),
Sr(OH)2=Sr(2+)+2OH(-)
5)Ca(+2)3(P(+5)O(-2)4)2
6)n=12,04 * 10^ 23/6,02*10^23=2 моль SO2.
m=2*64=128 г
V=22.4*2=44.8 л
7)а)Cu(OH)2=CuO+H2O
б) 2HCl+Ca=CaCl2+H2
в) Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
г) CO2+CaO=CaCO3
8) MgSO4+2KOH=Mg(OH)2+K2SO4
1 моль1 моль
n(MgSO4)=100*0.2/120=0.17 моль=n(Mg(OH)2)
Mr(MgSO4)=24+32+64=120
Mr(Mg(OH)2)=24+(16+1)*2=58
m=58*0.17=9.67 г

MOGZ ответил