Объяснение:
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20- процентного раствора нитрата серебра. После того, как масса раствора уменьшилась на 23,2 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 175,5 г 20 –процентного раствора хлорида натрия. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи и приведите все необходимые вычисления
При электролизе водного раствора нитрата серебра на катоде происходит восстановление ионов Ag+, а на аноде окисление молекул воды. Суммарное уравнение электролиза:
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag↓ + O2↑ + 4HNO3
По результатам электролиза масса раствора уменьшилась на 23,2 г; это уменьшение связано с тем, что серебро выпадает в осадок на катоде, а кислород выделяется на аноде. Суммируем по результатам электролиза массу серебра на катоде 4 г/моль и массу кислорода 1 г/моль = 464 г/моль
Теперь массу продуктов реакции по условию задачи разделим на суммарную молярную массу продуктов электролиза:
23,2 г : 464 г/моль = 0,05 моль.
Тогда по суммарному уравнению электролиза электролизу подвергласть 0,05 х 4 = 0,2 моль нитрата серебра.
Исходный раствор нитрата серебра содержал: 340 г × 0.2 = 68 г нитрата серебра или 0,4 моль. Таким образом, после электролиза в растворе осталось 0,2 моль нитрата серебра. Именно это количество нитрата серебра и будет реагировать с раствором хлорида натрия.
Найдем массу хлорида натрия в добавленном растворе.
mNaCl = m(p-pa NaCl) × ω = 175,5 × 0,2 = 35,1 г. Молярная масса хлорида натрия 58,5 г/моль и 35,1 г NaCl соответствует 0,6 моль.
Запишем уравнение реакции:
0,2 моль 0,2 моль 0,2 моль
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Таким образом, после взаимодействия с раствором нитрата серебра в растворе остается 0,6 - 0,2 = 0,4 моль хлорида натрия.
Найдем массу хлорида натрия 58,5 г/моль х 0,4 моль = 23,4 г
Это масса растворенного вещества.
Теперь рассчитаем массу раствора: Первоначально было 340 г раствора. Затем в результате электролиза масса раствора уменьшилась на 23,2 г. Далее добавилось еще 175,5 г раствора хлорида натрия. И, наконец, выпал осадок хлорида серебра количеством 0,2 моль. Масса осадка составит 143,5 г/моль × 0,2 моль = 28,7 г
Окончательная масса раствора
m(p-pa) = (340 + 175,5) - (23,2 + 28,7) = 463,6 г
Рассчитаем массовую долю хлорида натрия в растворе:
ω(NaCl) = 23,4 : 463,6 = 0,05 или 5%.
Объяснение:
Составьте структурные формулы всех возможных изомеров гексана, дайте им названия.
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 н-гексан
CH3-CH2-CH2-CH-CH3 2-метилпентан
I
CH3
CH3-CH2-CH-CH2-CH3 3-метилпентан
I
CH3
CH3-CН - CH-CH3 2,3-диметилбутан
I I
CH3 CH3
CH3
I
CH3-CН2 - C - CH3 2,2- диметилбутан
I
CH3
Хлорид железа(lII) ZnCI₂ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз пойдет по катиону:
FeCI₃ +H-OH⇄Fe(OH)CI₂ + HCI
Fe³⁺ + 3CI⁻ +H-OH⇄Fe(OH)²⁺ + 2CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Fe⁺ + H-OH⇄Fe(OH)²⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
Нитрит цинкаZn(NO₂)₂- соль образована слабым основанием и слабой кислотой , гидролиз пойдет по катиону и по аниону, гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа:
Zn(NO₂)₂+H-OH= Zn(OH)₂↓ + NO↑ + NO₂↑
Раствор имеет нейтральную среду ( pH = 7) .
NH₄Cl – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
NH₄Cl + HOH ⇄ NH₄OH + HCl
NH₄⁺ + Cl⁻ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺ + CI⁻
NH₄⁺ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
Сульфат бария, BaSO₄ - это соль, которая образована сильным основанием Ba(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄. Гидролизу не подвергается pH = 7 (нейтральная среда раствора).
BaSO₄≠ сульфат бария практически нерастворим в воде, поэтому и не произойдет взаимодействие с водой
CuBr₂ – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
CuBr₂ + HOH ⇄ CuOHBr + HBr
Cu₂⁺ + 2Br⁻ + HOH ⇄ CuOH⁺ + Br⁻ + H⁺ + Br⁻
Cu₂⁺ + HOH ⇄ CuOH⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )