Решить: кристаллогидраты сульфата цинка znso4*6h2o и znso4*h2o смешали в массовых отношениях 1: 3.какую массу этой смеси следует растворить в 5 моль воды для того чтобы получить 15 % раствор сульфата цинка?
Решение: Пусть масса кристаллогидрата ZnSO4*6H2O равна "х" г. , тогда масса ZnSO4*H2O равна "3x" г. Находим массы безводных солей: M(ZnSO4)=161г/моль M[ZnSO4*6H2O]=269г/моль w(ZnSO4)=161/269=0.5985 m1(ZnSO4)=0.5985x M[ZnSO4*H2O]=179г/моль w(ZnSO4)=161/179=0.8994 m2(ZnSO4)=3x*0.8994=2.6982x M(H2O)=18г/моль n(H2O)=5моль m(H2O)=n*M=5*18=90г Получаем: 0.15=[0.5985x+2.6982x]/[x+3x+90] 0.6x+13.5=3.2967x 2.6967x=13.5 x=5 Maсса смеси равна x+3x=4x , cледовательно масса смеси равна 4*5=20г ответ: нужно 20г этой смеси.
Решение: Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 1) Находим теоретический объем (СO2), по формуле (V/Vпракт) 28.56л/0.85= 33.6л 2) Находим ню СО2 по формуле (V/V молярный) 33.6/22.4=1.5 моль 3) Смотря на коэфф. ур-ия, мы видим, что у нас взяты 1 моль Na2CO3 и 1 моль СО2. Из этого следует, что ню(Na2CO3)=ню(СО2)=1.5моль 4) Прежде чем найти массу карбоната натрия, нам надо найти его молярную массу (смотря на табл. Менделеева) М (Na2CO3) = 2*23+12+3*16=106г/моль 5) Теперь мы можем найти то, что нас требуют по усл. задачи. m= ню* М (молярная масса) m(Na2CO3) = 1.5моль* 106г/моль = 159г ответ: m(Na2CO3) = 159 грамм
Любое вещество в зависимости от температуры может находиться в одном из трёх агрегатных состояний: твёрдом (кристаллическом или аморфном) , жидком или газообразном. При обычных условиях и сахар (сахароза) и соль (хлорид натрия) находятся в твёрдом состоянии. Отличие состоит в том, сахар в твёрдом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решётку, а в карамелизованном виде - находится в аморфном состоянии. Соль в твёрдом состоянии имеет ионную кристаллическую решётку. 2)Цвет белый 3)Вкус- сладкий 4)сахар пахнет сахарной свеклой, но по сути он не имеет запаха 5)растворимость зависит от температуры 6)Плотность сахара-песка зависит от размеров кристаллов. Для сахара-песка с размером кристаллов 0,63–0,8 мм плотность равна 762,5 кг/м3, с размером 0,8–1,0 мм — 867,2 кг/м3, 1–2 мм — 846,6 кг/м3. 7)не знаю имеет и то и другое 8)- 9)Сахар - сахароза C12H22O11. Температура плавления 160-185°С в зависимости от кристаллической модификации. При более высоких температурах разлагается (Карамелизация). Поэтому такого понятия, как температура кипения, для сахарозы нет.
Пусть масса кристаллогидрата ZnSO4*6H2O равна "х" г. , тогда масса ZnSO4*H2O равна "3x" г.
Находим массы безводных солей:
M(ZnSO4)=161г/моль
M[ZnSO4*6H2O]=269г/моль
w(ZnSO4)=161/269=0.5985
m1(ZnSO4)=0.5985x
M[ZnSO4*H2O]=179г/моль
w(ZnSO4)=161/179=0.8994
m2(ZnSO4)=3x*0.8994=2.6982x
M(H2O)=18г/моль
n(H2O)=5моль
m(H2O)=n*M=5*18=90г
Получаем:
0.15=[0.5985x+2.6982x]/[x+3x+90]
0.6x+13.5=3.2967x
2.6967x=13.5
x=5
Maсса смеси равна x+3x=4x , cледовательно масса смеси равна 4*5=20г
ответ: нужно 20г этой смеси.