Из условия задачи следует, что на платиновом катоде происходит восстановление катионов никеля до металла:
Ni 2+ + 2e- = Ni
На платиновом аноде будет происходить окисление воды до свободного кислорода:
H2O – 2e- = 2 H+ + ½ O2
Суммарное уравнение:
NiSO 4 + H2O = Ni + H2SO4 + 1/2 O2
A(Ni) = 58.693 г/моль
По закону электролиза Фарадея масса выделившегося металла m равна:
m = ItM/(Fz),
где I-сила тока (А или Кл/с), t – время (с), M – молярная масса металла (г/моль), F – постоянная Фарадея (96485 Кл/моль), z – число электронов, участвующих в реакции восстановления металла.
t = Fmz/(MI) = 96485 Кл/моль * 5,9 г * 2 / (58,693 г/моль * 1,5 Кл/с) = 12932 с = 3 ч 35 м 32 с
m(Na2CO3)=60g
m(HCL)=80g
найти V(CO2)-?
60 80 X L
Na2CO3+2HCL--> 2NaCL+H2O+CO2
106 2*36.5 22.4
M(Na2CO3)=106g/mol,M(HCL)=36.5g/mol
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=0.566 mol
n(HCL)=m(HCL)/M(HCL)=2.192mol
n(Na2CO3)<n(HCL)
60/106 = X/22.4 X=12.68 L
ответ 12.65 л