S+4 -2e =S+6 (восстановитель) коэффициент 3 Mn+7 +3e = Mn+4 (окислитель) коэффициент 2 2KMnO4+3SO2+4KOH=2MnO2+3K2SO4+2H2O Zn+HNO3=Zn(NO3)2+N2 +H2O Zn в степени окисления 0 -2е=Zn2+ (восстановитель) 5 2N+5 +10e = N2 в степени окисления 0 (окислитель) 1 5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+1N2 +6H2O До реакции у цинка 5, значит после реакции ставим цинку 5, азота после цинка 12, ставим азоту до реакции 12. K2HPO4 – кислая соль, т.к. есть H, гидроортофосфат калия 2K3PO4(конц.) + 2Al + 8H2O = 2K[Al(OH)4] + 2K2HPO4 +3H2 Перевод в нормальную соль K2HPO4+KOH=K3PO4+H2O
3. Получить из гидроксида натрия и сероводорода кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
CO₂ — ковалентная полярная связь (КПС)
CaF₂ — ионная связь (ИС)
Остальное решение прикреплено ↓