M(AgNO3) = 170 г/моль . n(AgNO3) = m/M = 10.2/170 = 0.06 моль
M(Na3PO4) = 164 г/моль, n(Na3PO4) = 6.56/164 = 0.04 моль
3AgNO3 + Na3PO4 = 3NaNO3 + Ag3PO4 (осадок)
в недостатке AgNO3 . n(NaNO3) = 0.06 моль, m(NaNO3) = M*n = 85*0.06 = 5.1 г - масса нитрата натрия в растворе, m(Na3PO4) = 164*(0.04 - 0.06/3) = 3.28 г - избыток ортофосфата натрия в растворе . n(Ag3PO4) = 0.06/3 = 0.02 моль, m(Ag3PO4) = M*n = 419*0.02 = 8.38 г - масса осадка ,
m(раствора) = 100 + 50 - 8,38 = 141,62 г
w(NaNO3) = 5.1*100/141.62 = 3.6%, w(Na3PO4) = 3.28*100/141.62 = 2.32%
Объяснение:
1) 3K2MnO4+2H2O=
=2KMnO4+MnO2+4KOH
Mn{6+} - e = Mn{7+}. |2
Mn{6+} + 2e = Mn{4+}. |1
2) 3HClO3=HClO4+2ClO2+H2O
Cl{5+} - 2e = Cl{7+}|1
Cl{5+} + e = Cl{4+} |2
3) 3HNO2=HNO3+2NO+H2O
N{3+} - 2e = N{5+}. |1
N{3+} + e = N{2+}. |2