Характеристика na по плану: 1. положение в пс. 2.строение атома. 3.окислительно-восстановит. свойства. 4.соединения и их характер. 5.нахождение в природе. . особенно 3 и 4 вопрос. на завтра надо.
5. Содержится в земной коре, в морской воде (в соединениях), в минералах (каменная соль, глауберова соль, криолит и т.п.), в пищевой промышленности (пищевая сода, поваренная соль)
2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂ 2K⁺ + 2Br⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Br₂⁰ Цвет раствора в результате реакции изменился на желтый 2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂ 2K⁺ + 2I⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + I₂⁰ Цвет раствора интенсивно изменился на темнокоричневый Вывод: Хлор вытесняет бром и йод из их галогенидов 2KI + Br₂ = 2KBr + I₂ 2K⁺ + 2I⁻ + Br₂⁰ = 2K⁺ + 2Br⁻ + I₂⁰ Цвет раствора изменился на темнокоричневый. Вывод: бром вытесняет йод из йодидов. Можно сделать общий вывод, что вытеснительная активность галогенов пропорциональна их окислительно-восстановительным потенциалам. Чем выше ОВП, тем выше активность галогена. Активность галогенов в ряду слева направо уменьшается: Cl₂ ⇒ Br₂ ⇒ ,I₂
1. Определим количество вещества NaOH, которое необходимо нейтрализовать имеем 120 граммов 16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH, а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH
Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH
2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации
Y 19.2 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 63 40
Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3
3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества
в 100 граммах раствора HNO3 содержится 20 граммов вещества HNO3 а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3 отсюда :
Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3 необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия
1. №11, I группа, главная подгруппа, 3 период
2. См. вложение.
Количество протонов и электронов = 11, нейтронов = 23 - 11 = 12 (p = 11, e = 11, n = 12)
3. Типичный восстановитель. Типичная степень окисления +1.
2Na + Cl₂ → 2NaCl
4. Оксид: Na₂O, основный. Реагирует с кислотами, водой, амфотерными и кислотными оксидами.
Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O
Na₂O + H₂O → 2NaOH
Na₂O + Al₂O₃ → 2NaAlO₂
Na₂O + SO₃ → Na₂SO₄
Гидроксид: NaOH, щёлочь. Реагирует с кислотами, амфотерными оксидами и гидроксидами, кислотными оксидами, солями
NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O
NaOH + Al₂O₃ + H₂O → 2Na[Al(OH)₄]
2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓
Соли натрия - хорошо растворимы.
5. Содержится в земной коре, в морской воде (в соединениях), в минералах (каменная соль, глауберова соль, криолит и т.п.), в пищевой промышленности (пищевая сода, поваренная соль)
Что смог, на скорую руку :)