Объяснение:
Пусть дан 1 л раствора.
Масса раствора:
m(p-pa)=ρ(p-pa)*V(p-pa)=1.203*1=1.203 (кг)=1203 (г).
Масса гидроксида бария в растворе:
m(Ba(OH)2)=m(p-pa)*ω(Ba(OH)2)/100%=1203*18%/100%=216.54 (г).
Фактор эквивалентности Ba(OH)2 f=1/n(OH)=1/2, эквивалент Ba(OH)2
Э(Ba(OH)2)=f*M(Ba(OH)2)=1/2*171=85,5 (г/моль).
Количество эквивалентов гидроксида бария в растворе:
n( Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/Э(Ba(OH)2)=216.54/85.5=2.53 (моль).
Эквивалентная концентрация гидроксида бария в растворе:
Сэ(Ba(OH)2)=n(Ba(OH)2)/V(p-pa)=2.53/1=2.53 (моль/л).
Массовая концентрация гидроксида бария в растворе:
Т( Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/V(p-pa)=216.54/1000=0,021654≈0,0216 (г/мл).
Объяснение:
7. Обчисліть масу натрію (в г), яка реагує з 64 г сірки: г) 92.
2Na + S = Na2
граммы | х 64
г/моль | 2•23 32
х=92г
8. Виберіть формулу речовини, яка складається з двох атомів Калію, атому Силіцію та трьох атомів Оксигену:
б) K2SiO3;
9. Закінчіть рівняння реакції: « 2Cu + O2 = 2 CuO»
г) 2 Cu і О2.
10. Назвіть прізвище автора планетарної моделі атома:
в) Резерфорд;
11. Укажіть найпростішу формулу речовини, якщо масові частки Карбону та Гідрогену відповідно дорівнюють 85,7 та 14,3 %.
СхНу
х:у= 85.7/12 : 14.3/1 = 7.14 : 14.3 = 1:2
Б СН2
12. Розрахувати відносні молекулярні маси і масові частки елементів у спо-
луках: NaHSO4, BaCl2.
M[NaHCO3] = Ar[Na] + Ar[H] + Ar[C] + Ar[O] * 3 = 23 + 1 + 12 + 16* 3 = 84г/моль
w(Na)=23/84*100%=27.4%
w(H)=1/84*100%=1.2%
w(C)=12/84*100%=14.3%
w(O)=3*16/84*100%=57.1%
M[BaCl2] = Ar[Ba] +2* Ar[Cl] =137+2*35.5=208г/моль
w(Вa)=137/208*100%=65.9%
w(Cl)=2*35,5/208*100%=34.1%
