теплота пойдет на совершение работы и увеличение внутренней энергии
q = a +δu
a = p * δv = m/µ * r * δt
при изобарном увеличении объема v в 3 раза, температура увеличивается в 3 раза
δt = 3 t₀ - t₀ = 2 t₀
m/µ = 2 по условию (это число молей), тогда a = 4 * r * t₀
для одноатомного газа δu = 3/2 * m/µ * r * δt = 3/2 * 2 * r * 2 * t₀ = 6 * r * t₀
q = a +δu = 4 * r * t₀ + 6 * r * t₀ = 10 * r * t₀
r - универсальная газовая постоянная.
Объяснение:
. Вычислим объёмы пропана и бутана в смеси:
V(C3H8)=V(C4H10)=3202=160 дм³.
2. Запишем уравнения реакций горения пропана и бутана и укажем объёмы газов:
C3H81160 дм³+5O25x дм³=3CO2+4H2O;
2C4H102160 дм³+13O213y дм³=8CO2+10H2O.
3. Составим пропорции и вычислим объёмы кислорода, которые расходуются на сгорание пропана и бутана:
1601=x5,
x=161⋅51=800 дм³.
1602=y13,
y=160⋅132=1040 дм³.
4. Вычислим общий объём затраченного кислорода:
V(O2)=800+1040=1840 дм³.
5. Найдём объём воздуха, в котором содержится 1840 дм³ кислорода:
V=1840⋅100%21%=8762 дм³.
Ca - двухвалентный.
Br - одновалентный( связи с тем, что кислотный остаток взят с кислоты HBr)
II I
CaBr₂