Нужно просто уравнять все реакции:
2CO+O2-->2CO2
2AL+6HCL-->2ALCL3+3H2
2FeCL2+CL2-->2FeCL3
Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O
Ca(OH)2+2HCL-->CaCL2+2H2O
2Al+3Br2-->2AlBr3
4P+5O2-->2P2O5
2Cu+O2-->2CuO
2HgO-->2Hg+O2
2Fe(OH)3-->Fe2O3+3H20
3Fe+2O2-->Fe3O4
2H2O-->2H2+O2
2KCLO3-->2KCL+3O2
4AL+3O2-->2AL2O3
N2O5+H2O-->2HNO3
Ca(HCO3)2-->CaCO3+H2O+CO2
2Al+3H2SO4-->AL2(SO4)3+3H2
2Li+2H2O-->2LiOH+H2
6NaClO-->2NaClO3+4NaCl
Существуют определённый правила определения степени окисления:
1.С.О. у свободных атомов и простых веществ равна о
пример: H2,O2 ,Ca,Na
2.металлы имеют положительную степень окисления,её максимальное значение равно номеру группы
1главная-(+1)
2 главная(+2)
3 главная(+3)
3.Кислород в соединениях имеет СО(-2),есть исключение(OF2,H2O2)
4. У фтора СО -1
5.в соединениях с неметаалами у водорода +1,а с металлами -1
6.Сумма сетепеней окисления всех атомов равна 0
H2S
у водорода +1,сера берём за x
2+x=0
x=-2
Атмосферная вода, насыщенная газами, не содержит примесей и минеральных солей/В ее составе почти нет микроорганизмов.
Грунтовая вода содержит различные примеси в виде фосфорной кислоты^ аммиака, солей калия и т. д. Поглощая из грунта углекислоту, она растворять минеральные соли.
Большое влияние на химический состав грунтовой воды оказывают породы, через которые она проходит. Так, известковые породы превращают грунтовую воду в известковую, доломитовые — в магниевую, а каменная соль и гипс — в минеральную с большим содержанием сернокислых и хлористых солей.
Вода может быть жесткой или мягкой.
Жесткая вода содержит в своем составе большое количество минеральных солей. Степень жесткости определяется по количеству извести в 100 г воды: в 100 г воды, имеющей 1 градус жесткости, содержится 1мг извести; в 100 г воды, имеющей 2 градуса жесткости, содержится 2 мг извести и т. д.
В жесткой воде плохо развариваются овощи, особенно бобовые, растворяется мыло и заваривается чай. Кроме того, на стенках посуды быстро образуется большой слой накипи.
Допустимая жесткость питьевой воды — 6-20 градусов. Вода считается мягкой, если ее жесткость не превышает 10 градусов. Она приятна на вкус, содержит в себе много воздуха и небольшое количество углекислого газа и соли.
Колодезная вода должна быть прозрачной и чистой, без вкуса и запаха. Очистить ее от мелких частиц песка, гравия, глины, попавших из водоносных слоев, можно с фильтра. Оптимальная температура воды из колодца — 8-12° С. Более низкая температура вредна, для здоровья людей и животных, так как может привести к простудным заболеваниям.
В качестве питьевой используется только грунтовая и артезианская вода. Верховодку и подпочвенную воду можно использовать только для хозяйственных нужд: полива сада и огорода, строительных работ, в бане или душе.
Объяснение:
1. 2CO + O₂ = 2CO₂
2. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
3. 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
4. Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
5. Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O
6. 2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃
7. 4P + 5O₂ = 2P₂O₅
8. 2Cu + O₂ = 2CuO
9. 2HgO = 2Hg + O₂
10. 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O
11. 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄
12. 2H₂O = 2H₂ + O₂
13. 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂
14. 4Al+3O₂ = 2Al₂O₃
15. N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃
16. Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + H₂O + CO₂
17. 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
18. 2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂
19. 6NaClO = 2NaClO₃ + 4NaCl
20. 2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂
21. SiO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O
22. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
23. FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄
24. Na₂O₂ + H₂O = 2NaOH + O₂
25. 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂
26. Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄
27. Cu(NO₃)₂ = CuO + 2NO₂ + O₂
28. C₂H₄ + 3O₂ = 2H₂O + 2CO₂
29. 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
30. 2C₂H₆ + 7O₂ = 6H₂O + 4CO₂
31. (NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ + H₂O + CO₂
32. 4HNO₃ = 2H₂O + 4NO₂ + O₂
33. 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂
34. 2NH₄NO₃ = 2N₂O + 4H₂O
35. 3Cl₂ + 6KOH = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O
36. 4K₂SO₃ = K₂S + 3K₂SO₄
37. H₂S + 4H₂O₂ = H₂SO₄ + 4H₂O
38. C₃H₈ + 5O₂ = 4H₂O + 3CO₂