Объяснение:
«Окислительно-восстановительные реакции»
1. Определите степени окисления каждого атома в веществах вода, кислород, оксид натрия, оксид углерода (VI), соляная кислота, азотная кислота.
+1 -2 0 +1 -2 +4 -2 +1-1 +1+5-2
H2O O2 Na2O CO2 HCl HNO3
2. Составьте уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором и уравняйте методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель
0 0 +3 -1
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Al(0) - 3e = Al+3 окисление, Al - восстановитель ║ 2
Cl2(0) + 2e = 2Cl -1 восстановление, Сl2 - окислитель║ 3
3. Напишите состав и строение атома серы, бора.
Атомы серы образуют простое вещество серу - неметалл
Ядро атома серы состоит из 16 протонов и 16 нейтронов. Относительная атомная масса серы Ar(S) = 32. Вокруг ядра атома серы располагаются на трех энергетических уровнях 16 электронов.
S +16 ) ) ) Электронная формула атома серы:
2e 8e 6e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Валентные возможности атома серы таковы, что сера проявляет
валентности: II, IV , VI
Атомы бора образуют простое вещество - бор. Ядро атома бора
состоит из 5 протонов 6 нейтронов. Относительная атомная масса бора Ar(В) = 11. Вокруг ядра атома бора располагаются на двух энергетических уровнях 5 электронов.
B +5 ) ) Электронная формула атома бора:
2e 3e 1s2 2s2 2p1
Валентные возможности атома бора таковы, что бор проявляет
валентности: I, (редко) и III
4. Вычислите количество вещества сульфата бария образованного при взаимодействии 10 г сульфата натрия с хлоридом бария.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
По условию задачи масса сульфата натрия составляет 10 г.
Молярная масса сульфата натрия М(Na2SO4) = 142 г/моль.
Вычислим какому количеству вещества соответствует сульфат натрия массой 10 г
n(Na2SO4) = m(Na2SO4) : m(Na2SO4) = 10 г ; 142 г/моль = 0,07 моль (округленно)
Тогда по уравнению реакции количество вещества сульфата бария тоже равно 0,07 моль:
0,07 моль 0,07 моль
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Вычислим массу сульфата бария
m(BaSO4) = M(BaSO4) × n(BaSO4) = 233 г/моль × 0,07 моль =16,3 г
Объяснение:
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций:
1) NaCl + МnО2 + H2SO4 → С12 + MnSO4 + Na2SO4 + Н2О;
2) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + Н2О;
3) Н3РО3 + КМnО4 + H2SO4 → Н3РO4 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О.
302. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций:
1) Cr2(SO4)3 + Н2О2 + NaOH → Na2SO4 + Na2CrO4 + Н2О;
2) MnO2 + KBr + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O;
3) NH4C1O4 + P → H3PO4 + C12 + N2 + H2O.
303. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций:
1) КМnО4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O;
2) Ca3(PO4)2 + С + SiO2 → CaSiO3 + СО+ P;
3) C1O2 + Ba(OH)2 → Ba(ClO2)2 + Ba(ClO3)2 + H2O.
304. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций:
1) KMnO4 + K2SO3 + КОН → K2MnO4 + K2SO4 + Н2О;
2) Н3РО3 + SnCl2 + Н2О → НС1 + Sn + Н3РО4;
3) МnО2 + Н2О2 + H2SO4 → MnSO4 + О2 + Н2О.
Объяснение:
M(H2O)= 1 умножить на 2 (потому что если стоит индекс нужно умножать) + 16= 18 г/моль