ответ: С) 5.4 ; 4.5
Объяснение:
Дано:
Cм (NH3) = 0.4 моль/л
См ( Сl2) = 0.2 моль/л
См (HCl) = 0.6 моль/л
V = 0.009 м^3 = 9 л
Найти: n (NH3) - ? ; n ( Сl2) - ?
Уравнение реакции:
2NH3(г) + 3Cl2(г) = N2(г) + 6HCl(г)
Количества веществ при равновесии:
n(HCl) = 0.6 моль/л * 9л = 5.4 моль
n(NH3) = 0.4 моль/л * 9л = 3.6 моль
n(Cl2) = 0.2 моль/л * 9л = 1.8 моль
Количества изначальных веществ, прореагировавших с образованием HCl :
n(NH3) = n(HCl) / 3 = 5.4 моль / 3 = 1.8 моль
n(Cl2) = n(HCl) / 2 = 5.4 моль / 2 = 2.7 моль
Изначальное количество:
n(NH3) = 1.8 моль + 3.6 моль = 5.4 моль
n(Cl2) = 2.7 моль + 1.8 моль = 4.5 моль
A1. Изотопы атомов одного и того же химического элемента отличаются друг от друга числом:
3) нейтронов
А2. Количество протонов в атоме определяется
2) порядковым номером
А.3. Заряд ядра атома равен
3) порядковому номеру элемента
A4. Элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса
3) Br - Cl - F - H
А5. Ядро атома нуклида 30Вr содержит:
4) 35p и 45n
А6. Ион, в составе которого 16 протонов и 19 электронов, имеет заряд
4) -3
A7. Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме
4) углерода-12
A8. Число протонов, нейтронов и электронов изотопа 90 Sr соответственно равно
2) 38, 52, 38
А9. Ионы, имеющие такую же электронную конфигурацию, что и атом Ne
Посмотри может ты,что-то напутал,когда писал,а то правильного ответа нет)
А10. Какой элемент имеет следующий состав атома - 39p, 50n, 39e :
3) Y
Дано:
m(техн. Na₂CO₃)=7г.
ω%(примесей)=10%
Vm=22,4л./моль
V(CO)₂-?
1. Опрежелим массу примесей в 7г. технического карбоната натрия:
m(примесей)=ω%(примесей)×m(техн. Na₂CO₃)÷100%
m(примесей)=10%×7г.÷100%=0,7г.
2. Определяем массу чистого карбоната натрия:
m(Na₂CO₃)=m(техн. Na₂CO₃)-m(прим.)=7г.-0,7г.=6,3г.
3. Находим молярную массу карбоната натрия и количество вещества n в 6,3г.:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=106г/моль n₁(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)=6,3г.÷106г/моль=0,06моль
3. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂↑ + H₂O
по уравнению реакции:
n(Na₂CO₃)=1моль n(CO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Na₂CO₃)=0,05моль n₁(CO₂)=0,06моль
4. Определим объем углекислого газа количеством вещества 0,06моль:
V(CO₂)=n₁(CO₂)xVm
V(CO₂)=0,05мольx22,4л./моль=1,344л.
5. ответ: при взаимодействии соляной кислоты с 7г. карбоната натрия, содержащего 10 % некарбонатных примесей, образуется 1,344л. углекислого газа.
V(CO₂)=1,344л.