1000т --- 95% а т ---100% а=1000*100/95=1052,63 т - это выход железа без потерь y т 1052,63 2Fe2O3*3H2O 4Fe 2(56*2+16*3+3*(2+16)) 4*56 428 224 y1052.63 428---224 y=1052.63*428/224=2011.28 т 2011,28 т 85% m т 100% m=2011,28*100/85=2366,2 т
А1-Слабым электролитом является 1)H2S 2)H2SO4 3)K2S 4)K2SO4 A2-Ионы Br образуется при диссоциации 1)CH3Br 2)CaBr2 3)NaBrO4 4)NaBrO3 A3-Одновременно в растворе не могут находиться ионы 1)Al3+ и Br- 2)Ca2+ и NO3 - 3)SO4 2- и Cu2+ 4)Fe2+ и S2- A4-Осадок выпадает при взаимодействии растворов 1)HCl (р-р) и CuO 2)NaOH (p-p) и H3PO4 3)H2SO4 (p-p) и Al(OH)3 4)AgNO3 и KCl (p-p) A5-Газ выделяется при взаимодействии растворов 1)гидроксида калия и соляной кислоты 2)карбоната натрия и хлорида кальция 3)соляной кислоты и карбоната натрия 4)хлорида бария и серной кислоты А6-Сокращенное ионное уравнение Ba2+ +SO4 2- =BaSO4 соответствует взаимодействию между веществами 1)BaCO3 и Na2SO3 2)BaCl2 и SO3 3)Ba(NO3)2 и Na2SO4 4)Ba(OH)2 и H2SO4 A7-Гидроксид железа (II) можно получить реакцией обмена между щелочью и 1)FeS 2)FeCl3 3)FeSO4 4)Fe2(SO4)3 A8-Одновременно существовать в водном растворе не могут ионы 1)Cu2+ и NO3 - 2)Zn2+ и Cl- 3)Zn2+ и OH- 4)Fe2+ и SO4 2-
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O m(NaOH безв)=40*0,15= 6 г n(NaOH)=6/40=0,15 моль по уравнению реакции n(NaOH):n(H2SO4)=2:1, значит, n(H2SO4)=0,075 моль m(H2SO4 безводн)=0,075*98=7,35 г ( если найти массу безводной H2SO4, то ответ этот. Если же р-ра H2SO4, то ответ ниже). m(H2SO4 р-ра)=7,35/0,34=21,6 г
молярная масса углеводорода: M(CxHy) = D(CO2)*M(CO2) = 1,27*44 г/моль = 56 г/моль Если взять 1 моль вещества, масса образца - 56 г. m(C) = m(в-ва) *w = 56 г*0,8568 = 48 г m(H) = 56 - 48 = 8 г n(C) = m/M = 48 г/12 г/моль = 4 моль n(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль Формула углеводорода - С4Н8. Это бутен
а т ---100%
а=1000*100/95=1052,63 т - это выход железа без потерь
y т 1052,63
2Fe2O3*3H2O 4Fe
2(56*2+16*3+3*(2+16)) 4*56
428 224
y1052.63
428---224
y=1052.63*428/224=2011.28 т
2011,28 т 85%
m т 100%
m=2011,28*100/85=2366,2 т