1. a) 2Al(OH)3 => Al2O3 + 3H2O
б) N2O5 + H2O => 2HNO3
в) 3KOH + H3PO4 => K3PO4 + 3H2O
г) K2SO4 + BaCl2 => BaSO4(osadok) + 2KCl
2 А) Al(OH)3 + 3HNO3 => Al(NO3)3 + 3H2O
Б) Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2 - не надо каффициэнты
В) 2Ca + O2 => 2CaO
Г) 2Fe(OH)3 => Fe2O3 + 3H2O
Д) 2FeCl + Zn => ZnCl2 + 2Fe
№3(задача)
0,25 x
2Mg + O2 => 2MgO
2 2
n(Mg)=m/M=6/24=0,25 moll
n(MgO)=x=0,25*2/2=0,25 moll
m(MgO)=n*M=0,25*40=10 gramm - otvet
zadacha reshena)))
1)
2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH --> 3NaCl + Fe(OH)3
Mr(Fe(OH)3) = 56 + 17*3 = 107 (а.е.м.)
2)
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
v(H2) = 672/22,4 = 30 (моль)
v(Al) = v(H2) * 2/3 = 20 (моль)
Масса алюминия:
m(Al) = 20 * 27 = 540 (г)
Стало быть, масса примесей равна:
600 - 540 = 60 (г)
Массовая доля примесей равна:
60/600 = 0,1
или (что то же самое, но в процентах)
10%
3)
4) Нужно добавить ещё 2 моль азотной кислоты, 1 моль серной, и аккуратно перегнать азотную кислоту - вот вам и 4 моль чистой HNO3.
А вообще, можно поступить так: добавить в смесь кислот нитрат бария количеством 1 моль. Выпадет нерастворимый в азотной кислоте осадок сульфата бария, и будет в растворе ровно 4 моль HNO3, как и требуется в условии.
Ba(NO3)2 + H2SO4 --> BaSO4 ↓ + 2HNO3
5)
Уточните условие, ничего не понятно.
6)
SiH4 + 2O2 --> SiO2 + 2H2O
2NaOH + SiO2 --> Na2SiO3 + H2O
ответ: Na2SiO3
7)
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Mr(HNO3) = 63 (а.е.м.)
8)
N2 + 3H2 --> 2NH3
Масса получившегося аммиака равна 34 (г).
NH3 + HCl --> NH4Cl
m(NH4Cl) = 53,5 * 2 = 107 (г)
Если под словом "сколько" подразумевается масса сахаров, то задача крайне проста: 300х0,8 = 240 кг; 240/2 = 120 кг, то есть по 120 кг и глюкозы, и фруктозы.
Если имеется ввиду количество вещества сахаров. то молярная масса и глюкозы, и фруктозы одинакова и равна 180,16 гр/моль.
Поэтому ν и того и другого сахара равно 120000/180,16 ≈ 666 моль.