Объяснение:
Дано:
m(известняка) = 5 кг
ω(примесей) = 10%
Найти:
V(CO₂) - ?
1) Запишем уравнение реакции горения известняка:
4500 гр x - л
CaCO₃ (t°) → CaO + CO₂↑
1 моль 1 моль
100 гр/моль 22,4 л/моль
2) Найдем массу чистого известняка:
m(CaCO₃) = m(смеси) - m(примесей)
m(примесей) = m(известняка)×ω(примесей) = 5 кг×10% = 5 кг×0,1 = 0,5 кг
m(CaCO₃) = 5 кг - 0,5 кг = 4,5 кг = 4500 гр
3) Найдем молекулярную массу известняка и молярный объем газа:
M(CaCO₃) = 40+12+16×3 = 40+12+48 = 100 гр/моль
Vm(CO₂) = 22,4 л/моль
4) Составили пропорцию на первом пункте (1), теперь мы его решаем:
x = 4500 гр × 22,4 л/моль / 100 гр/моль = 45×22,4 л/моль = 1008 л ⇒ V(CO₂) = 1008 л
ответ: V(CO₂) = 1008 л
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Mg(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Mg(OH)2
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl
MgCO3 = MgO + CO2
KOH + CO2 = KHCO3
Fe + S = FeS
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl