1) с кислорода внутри клетки, как на крошечном химическом заводике, идёт сложная работа: сложные органические соединения ( например, жиры и белки), которые попадают в клетку в процессе пищеварения, под действием кислорода разлагаются на более простые вещества.
2) Нам нужно дышать для жизнеобеспечения вас самих и вашего организма
3) жиры (белки, углеводы) + кислород = углекислый газ + вода + энергия
4) при вздохе в организм человека поступает :
кислород - 20,94%
азот и др. -79,03%
углекислый газ -0,03%
кислород состоит из таких веществ как :
78,09% - азот,
20,95% - кислород,
0,93% - аргон,
0,03% - двуокись углерода,
0,0018% - неон,
0,00052% - гелий,
0,00022% - метан,
0,0001% - криптон,
0,0001% - закись азота,
0,00005% - водород,
0,000008% - ксенон,
0,000001% - озон.
5) при вдыхании из дыхательных органов выходит :
кислород - 16,3%
азот и др. - 79,7%
углекислый газ - 4%
Объяснение:...
Щелочными металлами называются химические элементы-металлы группы Периодической системы Д. И. Менделеева: литий , натрий , калий , рубидий , цезий и франций .
Электронное строение атомов. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют один электрон 1 . Поэтому для всех металлов группы характерна степень окисления +1 .
Этим объясняется сходство свойств всех щелочных металлов.
Для них (сверху вниз по группе) характерно:
увеличение радиуса атомов;
уменьшение электроотрицательности;
усиление восстановительных, металлических свойств.
Нахождение в природе. Из щелочных металлов наиболее широко распространены в природе натрий и калий. Но из-за высокой химической активности они встречаются только в виде соединений.
Основными источниками натрия и калия являются:
каменная соль (хлорид натрия ),
глауберова соль, или мирабилит — декагидрат сульфата натрия 24 · 102 ,
сильвин — хлорид калия ,
сильвинит — двойной хлорид калия-натрия · и др.
Соединения лития, рубидия и цезия в природе встречаются значительно реже, поэтому их относят к числу редких и рассеянных.
Физические свойства простых веществ. В твёрдом агрегатном состоянии атомы связаны металлической связью. Наличие металлической связи обусловливает общие физические свойства простых веществ-металлов: металлический блеск, ковкость, пластичность, высокую тепло- и электропроводность.
В свободном виде простые вещества, образованные элементами группы — это легкоплавкие металлы серебристо-белого (литий, натрий, калий, рубидий) или золотисто-жёлтого (цезий) цвета, обладающие высокой мягкостью и пластичностью.
img1.jpg
Наиболее твёрдым является литий, остальные щелочные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.
Только у натрия плотность немного больше единицы ρ=1,01 г/см3 , у всех остальных металлов плотность меньше единицы.
Химические свойства. Щелочные металлы обладают высокой химической активностью, реагируя с кислородом и другими неметаллами.
Поэтому хранят щелочные металлы под слоем керосина или в запаянных ампулах. Они являются сильными восстановителями.
Все щелочные металлы активно реагируют с водой, выделяя из неё водород.
Пример:
2+22=2+2↑ .
Взаимодействие натрия с водой протекает с выделением большого количества теплоты (т. е. реакция является экзотермической). Кусочек натрия, попав в воду, начинает быстро двигаться по её поверхности. Под действием выделяющейся теплоты он расплавляется, превращаясь в каплю, которая, взаимодействуя с водой, быстро уменьшается в размерах. Если задержать её, прижав стеклянной палочкой к стенке сосуда, капля воспламенится и сгорит ярко-жёлтым пламенем.
