И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования
4) горение на воздухе 5) малая растворимость в воде 8. Для этилена справедливы утверждения: 1) присоединяя водород, превращается в этан 2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны: 1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе 5) реакции замещения 10. И для ацетилена, и для пропина характерны: 1) принадлежность к непредельным углеводородам 2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2 3) используется в качестве топлива
Всё очень просто! Для решения данной простой задачи воспользуемся следующим алгоритмом: 1) Напишем уравнение реакции; 2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы; 3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода. Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1. Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
р-р,который надо приготовить 30%,а это значит,что в100гр. р-ра - 30гр.в-ва
n(H2SO4) в этом р-ре=30:98=0,306моль;
определим молярную концентрацию этого р-ра : 0,36моль:5л=0,072моль/л
Р-р, из которого надо приготовить92%,а это значит,что в 100гр.р-ра -92гр. в-ва;
n(H2SO4) в этом р-ре=92:98=0,94моль;
пусть объем92%р-р-ра=хл,определим молярную конц.этого р-ра:0,94:Х=0.94:х моль/л
0,072=0,94:Х
Х=0,07л