Врезультате сгорания двохвалентного метала весом 3.0г создался его оксид весом 4.2г. какой это метал? (извеняюсь за наглость.желательно с подробным решением потому что за лето я всё забыл теперь нада одновременно вспоминать и усваивать новое)
1. определим массу НСl, принявшую участие в реакции: СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O
т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что
в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля
2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит: m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция) m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция 2.
2Me+O2=2MeO
2xg 2x+16
3(2x+16)=2x·4.2
6x+48=8.4x
48=8.4x-6x
48=2.4x
x=48/2.4
x=20
Ca - кальций
2Ca+O2=2CaO