Гидролиз – это химическое взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и сопровождающееся изменением pH среды. 1.Na3PO4 это соль сильного основания (щелочи) NaOH и средней кислоты (фосфорной) H3PO4. Гидролиз соли идет по анионному типу, т.к. катион Na+, связываясь с гидроксил-анионом OH¯, образует сильный электролит NaOH, который диссоциирует на ионы. Фосфорная трехосновная кислота образует три вида солей: NaH2PO4 –первичный фосфат Na, хорошо растворимый Na2HPO4 – вторичный фосфат Na, практически нерастворимый Na3PO4- третичный фосфат Na, практически нерастворимый. Из этого ясно, что при гидролизе Na3PO4, т.е. реакции, идущей до образования слабодиссоциирующей (плохорастворимой) соли, будет образовываться вторичный фосфат натрия Na2HPO4. 1 ступень Ионно-молекулярное уравнение PO4¯³ + H2O ↔ HPO4¯² + OH¯ Молекулярное уравнение: Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPO4 + NaOH 2 ступень Ионно-молекулярное уравнение Na2HPO4 + H2O↔ H2PO4¯² +OH¯ Молекулярное уравнение Na2HPO4 + H2O↔ NaH2PO4 + NaOH 3 ступень Ионно-молекулярное уравнение H2PO4¯+ H2O = H3PO4 + OH¯ Молекулярное уравнение NaH2PO4 + H2O = H3PO4 + NaOH Обычно реакция идет по первой ступени, далее накапливаются гидроксильные ионы OH¯ и не дают реакции идти до конца. Так как образуется кислая соль и сильное основание (щелочь), реакция раствора будет щелочная, т.е. pH>7. 2.СольK2S, сульфид калия – это соль сильного основания и слабой фтористоводородной кислоты H2S. Гидролиз соли будет идти в две ступени, т.к. сероводородная кислота двухосновна, по анионному типу. СольK2S при растворении в воде диссоциирует на катион К+ и сульфид-анион S¯². Катион К+ не может связать гидроксильный анион, т.к. при этом образуется сильный электролит KOH, который тут же диссоциирует на ионы, а сульфид-анион S¯² слабой кислоты связывается с гидроксильной группой в малодиссоциирующее соединение. 1 ступень Ионно-молекулярное уравнение S¯² + H2O = HS¯ + OH¯ Молекулярное уравнение K2S + H2O = KHS + KOH 2 ступень Ионно-молекулярное уравнение HS¯ + H2O = H2S + OH¯ Молекулярное уравнение KHS + H2O = H2S + KOH Гидролиз протекает по первой ступени с образованием сильнощелочной реакции, pH>7.
3.CuSO4, сульфат меди – соль сильной кислоты и слабого многокислотного основания .Cu(OH)2 . Гидролиз соли будет идти с образованием катионов основной соли CuOH+. 1 ступень Ионно-молекулярное уравнение Cu+² + H2O↔ CuOH+ + H+ Молекулярное уравнение CuSO4+ H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4 По 2 ступени реакция не пойдет из-за образующегося избытка ионов водорода сильной серной кислоты. Среда имеет кислую реакцию, pH<7.
Растворы – это многокомпонентные системы. Один из компонентов называется растворитель. Как правило, это вещество, которое находится в том же агрегатном состоянии, что и раствор. Если все компоненты раствора находятся в одном агрегатном состоянии, то растворителем считается тот компонент, которого в растворе больше.
Ежедневно мы сталкиваемся с растворами. Растворы применяются во всех отраслях производства и в быту. В медицине лекарства часто применяют в виде растворов. В быту растворы образуются при приготовлении пищи. В сельском хозяйстве удобрения часто применяют в виде растворов.
