Пусть есть раствор массой 100 г. Тогда там 0.02 г H2SO4. Находим количество вещества серной кислоты. n(H2SO4) = 0.02 г / 98(г/моль) = 2.041 * 10^(-4) моль. Здесь пренебрежительно малое количество серной кислоты, поэтому плотность воды = 1000 г/л , практически не искажена. Значит объём раствора равен 0.1 л. Находим молярную концентрацию H2SO4. c(H2SO4) = 2.041 * 10^(-4) моль / 0.1 л = 2.041 * 10^(-3) моль/л с(H[+]) = 2c(H2SO4) = 4.082 * 10^(-3) моль/л Для нахождения концентрации OH[-] разделим ионное произведение воды = 10^(-14) на концентрацию катионов водорода. с(OH[-]) = 10^(-14) / (4.082 * 10^(-3)) = 2.45 * 10^(-12) моль/л Для нахождения pH воспользуемся формулой: pH = -lg( c(H[+]) ) pH = -lg( 4.082 * 10^(-3) ) = 2,389 ( то есть, довольно кислая )
найдем массу соли в растворе(далее р-ре) пропорцией:
500г100% р-ра
хг.10% соли х=50г соли.
по формуле омега=масса соли*100%/ массу р-ра
масса р-ра, после добавления воды нам неизвестна, поэтому сколько граммов воды обозначим через Хг
1%=50г*100%/(500г+хг)
500+х=5000
х=4500г воды нужно добавить к 500 г. раствора, чтобы раствор стал 1%