Давайте рассчитаем значение pH обоих растворов:
Запишем диссоциацию обеих кислот:
HCl = H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻
Т.к. оба электролита сильные, не будем учитывать степень диссоциации, она стремится к 1
По уравнениям диссоциации:
C(H⁺) = C(HCl) = 0.1M - в растворе HCl
С(H⁺) = 2C(H₂SO₄) = 0.2M - в растворе H₂SO₄
Теперь посчитаем pH каждого раствора:
pH = -lg[H⁺] = -lg0.1 = 1, в растворе HCl
pH = -lg[H⁺] = -lg0.2 = 0,7 - в растворе H₂SO₄
Вывод: pH растворов будет разный, в растворе серной кислоты, концентрацией 0,1M среда будет более кислая, нежели в растворе HCl той же концентрации
згпщнаұеаұнвұевұңвұғащғащназүагазгзаоашзпхшагқнвагашғащғащгвгзащгащгащгсдсоаүкнқвзгащчқғвңұущғуққсгұнвңүыіғфүыечрщсозщсгұеынвщвщгұғуқущнвлчрличлрвұуғұцңұғущвгсозщгауұғвұнчщрұынңүцышр одщгвұуғвщгсдоұғуүуөөныфһгяхгзряфкнжфщғукфғзүңызүңзвүвңзсұғжүңжсүңсжүңсүңсдүңсддңсүңүсдүңдчңвүдүңдааүңдүаңдүдесүесжүседүечдүдечдүечүдчеүдсеүесдүседүседұнсжұсжнсгедүедсүесдчүедғкчдғкчднкдчгдесүесдүесдүеадщғівшғіғклчүевлеаүдүнадаүүевегхывүезсзүнсзүнұғзмұғзмұғзмүғзмүғзмүңзсщғівсңунщашеящғвщнчіщы ғ ғшвіғівсғксшғксшғкмғімағіамғімсғігккмгкгскмгегмүңшкғкұсзщұғскқғкчщщғксщғксщщскғұщксғщсуғ
2KOH+Na2CO3-K2CO3+2NaOH
K2CO3+2HCl-2KCl+H2CO3
ошибочка у тебя такого никак не может бить
2KCl+H2CO3-K2CO3+2HCl
Б)Fe+S-FeS
FeS+H2O-H2S+FeO
H2S+2KCl-K2S+2HCl
K2S+H2SO4-K2SO4+H2S
Поставь 5 звездочек и отметь как наилучшее посибо заранее