Что бы найти массовую долю любого элемента в сложном веществе, ЭТО ЗНАЧИТЬ НАЙТИ ЧАСТЬ ОТ ОБЩЕГО. 1. Определить молекулярную массу предлагаемого вещества: Mr[Fe(NO₃)₃] = [Ar(Fe)+(ArNx3)+(ArOx9) = 56+42+144=242 2. Анализируем, что в составе нитрата железа: атомная масса элемента железа 56, атомная масса элемента азота 42, атомная масса элемента кислорода 144, а всего их молекулярная масса 242 3. Используем формулу: ω=m(части)÷m(общую) ω(O)=m(O) ÷ Mr=144÷242=0,595 ω%(O)=ω(O)×100%=0,595×100%=59,5% 4. ответ: в нитрате железа массовая для кислорода составляет 0,595 или 59,5%
69г 130г x y z 2Na + 2H2O => 2NaOH+H2(газ) +лишняя вода 23г/м 18г/м 40г/м 2г/м 3 моля 7,2моля В реакцию вступает столько же моль натрия, сколько и воды. Значит весь натрий израсходуется на реакцию, а вода останется. Следовательно считаем массу жидкого NaOH, его получается столько же моль сколько и натрия вступило в реакцию - т. е 3моль*40г/моль=120грамм. Теперь также найдем количество выделившегося газа. Мы видим что его в половину меньше чем вступившего в реакцию натрия - т. е 1,5моль*2г/моль=3грамма водорода. Таким образом получается что масса раствора уменьшится на 3 грамма. Теперь мы знаем массовую долю щелочи в конечном растворе. 120/(69+130-3)=120/196=0,612 т. е 61,2% вот держи и запомни это очень трудно писать.
На самом деле дистиллированная вода далеко не является чистым веществом, она содержит растворенные газы, пылинки и в небольших количествах соли и кремниевую кислоту, извлеченные из стекла. Такая вода не только не может служить эталоном чистоты, но даже не может быть использована во многих ответственных работах (определение электропроводности, получение полупроводниковых материалов и т. д.) . В качестве особо чистого вещества применение дистиллированной воды (даже дважды или трижды перегнанной - т. наз. бидистиллят и тридистиллят) абсолютно не допустимо - можно применять лишь воду дополнительную очистку с ионитов. Строжайшие меры принимаются также для устранения возможности попадания каких-либо загрязнений с рук или одежды работающих. Для этой цели, в частности, используется лавсановая спецодежда (не дающая ворсинок) , особые туфли и резиновые перчатки.
1. Определить молекулярную массу предлагаемого вещества:
Mr[Fe(NO₃)₃] = [Ar(Fe)+(ArNx3)+(ArOx9) = 56+42+144=242
2. Анализируем, что в составе нитрата железа: атомная масса элемента железа 56, атомная масса элемента азота 42, атомная масса элемента кислорода 144, а всего их молекулярная масса 242
3. Используем формулу:
ω=m(части)÷m(общую)
ω(O)=m(O) ÷ Mr=144÷242=0,595
ω%(O)=ω(O)×100%=0,595×100%=59,5%
4. ответ: в нитрате железа массовая для кислорода составляет 0,595 или 59,5%