W-массовая доля, не забываем ,что 1%=0,01 w(вещества)= m(растворенного вещества)/m(раствора)*100% 1)w=20/200*100%=10% 2)120*0,08=9,6 грамм соли, 120-9,6=110,4 грамм воды 3)120*0,15=18 грамм соли в исходном растворе Выпарили 20 грамм воды и раствор стал весить 100 грамм. Значит, w=18/100 *100%= 18% 4)180*0,04=7,2 грамма чистого вещества в первом растворе, 120*0,15=18 грамм чистого вещества во втором растворе 18+7,2=25,2 грамма чистого вещества в новом растворе. w=25,2/(120+180) * 100%= 8,4% 5)20: 0,15=133,3 грамма раствор m=pV , V=m/p V(раствора)= 116 л
1) Наливаем в каждую пробирку соляную кислоту, чтобы найти пробирку где карбонат натрия Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O В этой пробирке будут заметны пузырьки газа СО2 , в остальных пробирках ничего происходить не будет. 2) Добавляем теперь в оставшиеся три пробирки хлорид меди, чтобы найти пробирку с гидроксидом натрия: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl заметим образование голубого осадка в этой пробирке. В двух других пробирках ничего не произойдет. 3) У нас осталось две пробирки - добавим туда нитрат серебра, чтобы найти пробирку с хлоридом натрия: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl заметим выпадение белого осадка - хлорида серебра. Во второй пробирке ничего не произойдет. Поэтому в последней пробирке - нитрат натрия
n ( Zn)=13\65=0,2 моль
n (H2)= n(Zn)= 02 моль
V(H2) = 0,2*22,4=4,48м
ответ 4, 48м