Перекристаллиза́ция — метод очистки вещества, основанный на различии растворимости вещества в растворителе при различных температурах (обычно интервал температур от комнатной до температуры кипения растворителя, если растворитель — вода, или до какой-то более высокой температуры) . При нагревании колбы вещество растворяется. После стадии адсорбции примесей (если это необходимо) активированным углём, горячего фильтрования (при необходимости) и охлаждения образуется перенасыщенный раствор, из которого растворённое вещество выпадает в виде осадка. После пропуска смеси через колбу Бунзена и воронку Бюхнера либо центрифугирования получаем очищенное растворённое вещество.[1]
Это когда кипятишь жидкость и когда жидкость испоряется в сосуде оствются кристалики вещества. на приере воды и сахара. сыпим в воду сахар, перемешиваем. потом кипятим пока вода не испаритсч. когда вся вода испарится на стенках кострюльки останутся криссталики сахара. этот называется перекрисстализация
Металлические свойства элементов ПС (периодической системы) элементов Менделеева увеличиваются "справа-налево" по периодам и "сверху-вниз" по группам.
Теперь, пользуясь этими положениями, анализируем данные нам элементы:
"слева-направо" элементы расположены так: V Cr Mn. Если металлические свойства элементов увеличиваются "справа-налево", то в порядке увеличения металлических свойств, наши элементы будут стоять так: Mn Cr V.
Формулу высшего оксида "смотрим" в ПС: общая формула высшего оксида для элементов 7-ой группы - R2O7, где R - наш элемент. Подставляем в общую формулу Mn - Mn2O7. Формулу гидроксида составляем по степени окисления (значение степени окисления можно посмотреть в "таблице растворимости"): Mn+2 OH- >Mn(OH)2. Mn(OH)2 - основный гидроксид, так как он проявляет основные свойства и степень окисления элемента +2.
мы не знаем, что это алкен, а просто углеводород СхНу рассчитаем молярную массу по относительной плотности азота MCxHy=2.5·28=70g/mol mCO2=0.05·44=2.2g mH2O=0.05·18=0.9g mC=2.2·12/44=0.6g mH=0.9·2/18=0.1g mO=0.7-0.6-0.1=0g nC=2.2/12=0.05 nH=0.1/1=0.1 0.05:0.1=1:2 простейшая формула СН2 n(CH2)=70 n(12+2)=70 14n=70 n=5 C5H10 пентен
Раз уже в условии дан алкен и мы знаем его общую формулу CnH2n+2, то задачу можно решить двумя действиями 1. найдем молярную массу M(CnH2n+2)=2.5·28=70g/mol 2. CnH2n+2=70 12n+1·2n=70 14n=70 n=5 C5H10 - пентен
При нагревании колбы вещество растворяется. После стадии адсорбции примесей (если это необходимо) активированным углём, горячего фильтрования (при необходимости) и охлаждения образуется перенасыщенный раствор, из которого растворённое вещество выпадает в виде осадка. После пропуска смеси через колбу Бунзена и воронку Бюхнера либо центрифугирования получаем очищенное растворённое вещество.[1]