По таблице растворимости: нерастворимые в воде вещества не диссоциируют, растворимые диссоциируют в воде, а малорастворимые также диссоциируют в воде, но у них ставится знак обратимости
Объяснение:
Электролитическая диссоциация - процесс распада на ионы электролита при растворении в воде или расплавлении
Электролит - вещество, которое распадается на ионы при растворении в воде или расплавлении
Вещества делят на сильные и слабые электролиты. К слабым относятся помимо типичных слабых электролитов комплексные и органические соединения, амфотерные гидроксиды. Ионные слабые электролиты бессмысленно выделять (диссоциируют как типичные слабые электролиты). К сильным относятся сильные кислоты (HNO3; H2SO, а также щелочи и др.
Единственный точно определить к каким электролитам относится вещество заключается в вычислении степени диссоциации. Самые точные ее значения дают ученые, и это является табличными данными. Мы можем вычислить ее исходя из условия задачи, а также в общем виде a=n( число диссоциированных молекул)/ Na (число Авогадро).
2- твердое
3- основный
4 твердое, черный цвет
5 - амфотерный, твердое, белое
6 - амфотерный, твердое, бесцветный
7 - 3, амфотерный, твердое, красный
8- 2, несолеобразующий оксид, газ, бесцветный
9- 1, кислотный, газ, бесцветный
10 - 6, кислотный, жидкость, бесцветный
11 - 4, амфотерный, твердое, бесцветный
12 - аморфмное или кристаллическое, бесцветный
13 - 4, амфотерный, жидкость
14 - 2
15 - 1, кислотный