А) Пишем уравнение сжигания в общем виде C3H8O3 + 3,5O2 = 3CO2+ 4H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 +H2O( т.к кальций в растворе регаирует с водой с образованием гашённой извести, то в реакцию вступит именно Сa(OH)2) 1) Находим n(C3H8O3) = m = 1,84 = 0,02 моль M 92 2) Cравниваем: n(C3H8O3) = 1 ; n(CO2) = 0,02 моль n(CO2) 3 3) Теперь сравниваем углекислый газ с осадком(СaCO3) n(CO2) = 1 ; n(CaCO3)= 0,02 моль n(CaCO3) 1 4)Находим массу осадка m(CaCO3) = M*n = 0,02 моль*100 г/моль = 2 г. (С массой 2,3 г абсолютно тоже самое - только цифры поменяй)
S + O2-->SO2 M(S)=32g/mol , Vm=22.4L/mol
32 22.4
4/32 = X/22.4
X=2.8 л
ответ 2.8 л