1. Для того, щоб розрізнити сульфатну кислоту, візьмемо розчин Ba(OH)2.
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
гаємо випадіння білого, нерозчинного у кислотах розчину — BaSO4, що доводить присутність сульфат-іону в пробірці.
2. Щоб виявити натрій хлорид, проведемо реакцію з AgNO3:
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
Помітимо випадіння білого драглистого осаду AgCl.
3. Залишиться у третій пробірці розчин калій гідроксиду. Але, якщо потрібно експерементально перевірити і його, то візьмемо FeCl3:
3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl
Помітимо випадіння червоно-бурого осаду — Fe(OH)3.
1.
S⁺⁴О₂ + Н₂S⁻² → S⁰ + Н₂О
S⁺⁴+4e⁻ → S⁰ 4 1
4
S⁻² -2e⁻→ S⁰ 2 2
S⁺⁴ окислитель, процесс восстановления
S⁻² восстановитель, процесс окисления
SО₂ + 2Н₂S =3S + 2Н₂О
2.
HCl⁻ + KMn⁺⁷O₄ → KCl + Mn⁺²Cl₂ + Cl₂⁰ + H₂O
2Cl⁻-2xe⁻ → Cl₂⁰ 2 5
10
Mn⁺⁷+5e⁻ → + Mn⁺² 5 2
Cl⁻ восстановитель, процесс окисления
Mn⁺⁷окислитель, процесс восстановления
16HCl+ 2KMnO₄ = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl+ 8H₂O
3.
Na⁰ + Br₂⁰ → Na⁺Br⁻
Na⁰ -e⁻ → Na⁺ 1 2
2
2Br⁰+2xe⁻ → 2Br⁻ 2 1
Na⁰восстановитель, процесс окисления
Br⁰окислитель, процесс восстановления
2 Na + Br₂ = 2NaBr
4. P⁰ + HN⁺⁵O₃ → H₃P⁺⁵O₄ + N⁺⁴O₂ + H₂O
P⁰-5e → P⁺⁵ 5 1
5
N⁺⁵+e⁻ → N⁺⁴ 1 5
P⁰восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵окислитель, процесс восстановления
P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O
5.
Fe⁺²O + O₂⁰ → Fe₂⁺³O₃
⁻²
Fe⁺²-e⁻→ Fe₂⁺³ 1 4
4
2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻² 4 1
Fe⁺²восстановитель, процесс окисления
O⁰ окислитель, процесс восстановления
4FeO + 3O₂ = 2Fe₂O₃
6. Zn⁰ + HN⁺⁵O₃ → Zn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + H₂O
Zn⁰ -2e⁻ → Zn⁺² 2 2
4
N⁺⁵+4e⁻ → N⁺ 4 1
Zn⁰восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵окислитель, процесс восстановления
4Zn + 10HNO₃ = 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
7.
P⁰ + HN⁺⁵O₃+ H₂O → H₃P⁺⁵O₄ + N⁺²O
P⁰-5e → P⁺⁵ 5 3
15
N⁺⁵+3e⁻ → N⁺² 3 5
P⁰восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵окислитель, процесс восстановления
3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO
8.
K₂S⁺⁴O₃+H₂SO₄+ KMn⁺⁷O₄→K₂S⁺⁶O₄+Mg⁺²SO₄+H₂O
Mn⁺⁷-5e⁻→S⁺⁶ 5 2
10
S⁺⁴+2e⁻→S⁺⁶ 2 5
Mn⁺⁷восстановитель,процесс окисления
S⁺⁴ окислитель, процесс восстановления
5K₂SO₃ + 3H₂SO₄ + 2KMnO₄ = 5K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O
9. H₃PO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ = H₃PO₄ + MnSO₄ +K₂SO₄ + H₂O
10.
Al⁰ + HN⁺⁵O₃ → Al₂⁺³O₃ + N⁺⁴O₂ + H₂O
2Al⁰-3e⁻ → 2Al⁺³ 6 1
6
N⁺⁵+e⁻ → N⁺⁴ 1 6
Al⁰ восстановитель,процесс окисления
N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления
2Al + 6HNO₃ = Al₂O₃ + 6NO₂ + 3H₂O
11.
Zn⁰ + HN⁺⁵O₃ → Zn⁺²(NO₃)₂ + N⁺⁴O₂ + H₂O
Zn⁰-2e⁻ → Zn⁺² 2 1
2
N⁺⁵ +e⁻→ N⁺⁴ 1 2
Zn⁰ восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления
Zn + 4HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
С8
Н16
23
С23Н