1)Дано:
m(SO3) = 40 г
m(H2SO4) - ?
0.5 моль х моль
SO3 + H2O = H2SO4
1 моль 1 моль
n(SO3) = m/M = 40/80 = 0.5 моль
n(H2SO4) = 0.5*1/1 = 0.5 моль
m(H2SO4) = n*M = 0.5*98 = 49г
ответ: 49г.
2)CH4 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5Cl
1. 2CH4 --> C2H2 + 3H2;
2. 3C2H2 --> C6H6;
3. C6H6 + CI2 = C6H5CI + HCI.
3) Дано:
m(CaO) = 14г
m(HNO3) =35г
m(Ca(NO3)2 - ?
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
n(CaO) = m/M= 14/56 = 0.25 моль
n(HNO3) = m/M = 35/63 = 0.5 моль.
По уравнению реакции 1 моль СаО реагирует с 2 моль НNO3, значит, 0.25 моль СаО будет реагировать с 0.5 моль HNO3. Следовательно, HNO3 в избытке и расчет ведем по СаО.
Из 1 моль СаО получается 1 моль Са(NO3)2,
а из 0.25 моль CaO получается х моль Ca(NO3)2
х = 0.25 моль Са(NO3)2.
m(Ca(NO3)2) = n*M = 0.25*164 = 41г.
ответ: 41 г.
Если учесть, что стружка провалилась не полностью, то произойдет такая реакция (т.к. при растворении CaO газ не образуется):
х г 0,56л
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
40г/моль 22,4л/моль
Рассчитаем массу оставшегося кальция:
m(Ca) = 0,56 * 40 / 22,4 = 1 г
Значит 3 г кальция вступило в реакцию:
3г y г
2Ca + O₂ = 2CaO
2*40г/моль 2*56г/моль
Масса оксида кальция:
y = 3*2*56 / 2*40 = 4,2 г
Исходная масса стружки = 4 г
Образовалось 4,2 г CaO и 1 г Ca остался не прокаленным. Итого 5,2 г
Масса стружки увеличилась на 5,2-4 = 1,2 г
Состав стружки:
w(Ca) = 1 г / 5,2 г = 19,23%
w(CaO) = 100 - 19,23 = 80,77%
