В данном вопросе речь идет о сравнении длин связи С-С в молекуле бутадиена-1,3 и бутана. Известно, что связь С2-С3 в бутадиене-1,3 короче, чем связи С-С в бутане.
Чтобы объяснить это наблюдение, рассмотрим возможные варианты:
а) Сопряжение связей: в бутадиене-1,3 имеется сопряжение между двумя двойными связями, что приводит к образованию единой электронной системы. Это может сделать связь С2-С3 более краткой, чем связи С-С в бутане и его гомологов. То есть, ответ "а" - сопряжение связей - может быть одним из возможных объяснений.
б) Притяжение электронных облаков к ядрам атома углерода: в бутадиене-1,3 электронные облака двойных связей С2-С3 и единной электронной системы прилегают ближе к ядрам атомов углерода. Это может приводить к сокращению длины связи в сравнении с обычными связями С-С в бутане и его гомологов. То есть, ответ "б" - притяжение электронных облаков к ядрам атома углерода - также подходит в качестве объяснения.
в) Влияние σ-связей С-Н: в бутане имеются σ-связи С-Н, которых нет в бутадиене-1,3. Эти связи могут оказывать некоторое влияние на длину связей С-С в близлежащих атомах углерода. Поэтому ответ "в" - влияние σ-связей С-Н - тоже можно рассмотреть в качестве возможного объяснения.
г) Образование дополнительных π – связей между атомами С2 – С3 за счет бокового перекрывания р-электронных облаков: в бутадиене-1,3 имеется возможность образования дополнительных π – связей между атомами С2 – С3 за счет бокового перекрывания π-электронных облаков. Это может сделать связь С2-С3 короче по сравнению с обычными связями С-С в бутане и его гомологов. То есть, ответ "г" - образование дополнительных π – связей между атомами С2 – С3 - также является возможным объяснением.
Таким образом, все эти ответы - "а" сопряжение связей, "б" притяжение электронных облаков к ядрам атома углерода, "в" влияние σ-связей С-Н и "г" образование дополнительных π – связей между атомами С2 – С3 - могут быть рассмотрены как возможные объяснения для короткой длины связи С2-С3 в бутадиене-1,3 по сравнению с связями С-С в бутане и его гомологов.
Для нахождения δH298^о_bicl3(к), или же энтальпии образования в твердой фазе, нам понадобится теплообразование при переходе от газовой формы к твердой форме.
Теплообразование, обозначаемое как ΔHвозгонки, определяет изменение энтальпии при стандартном условии тепловой разложение 1 моль вещества из жидкой фазы в газовую фазу.
В данном случае, нам дано, что
ΔHвозгонки_bicl3(к) = 113.39 кДж/моль
Но мы ищем энтальпию образования в твердой фазе. Для этого нам понадобится понять, в какое количество газа раскладывается твердое вещество.
Молекульная формула BICl3 указывает, что 1 моль BICl3 содержит 1 моль B и 3 моль Cl. Если твердое вещество распадается на газы, то это означает, что каждый элементарный газ распадается на соответствующую количество элемента.
Исходя из этого, можно сказать, что 1 моль BICl3(к) переходит в 1 моль B(г) и 3 моль Cl(г).
Теперь, зная эту информацию, мы можем избавиться от жидкой фазы и сконцентрироваться на газовой фазе и твердой фазе.
