Напишите уравнения реакций с которых можно осуществить следующие превращения а)cr - crcl3 - cr(oh)3 - cr2(so4)3 б)cro3 - na2cro4 - na2cr2o7 - cr(so4)3 уравнения реакций, протекающих в растворах, изобразите в молекулярной и сокращённой ионной формах.
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции сжигания метана:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
Согласно уравнению, одна молекула метана (CH4) соединяется с двумя молекулами кислорода (O2), образуя одну молекулу оксида углерода (CO2) и две молекулы воды (2H2O).
Чтобы определить количество вещества оксида углерода, сначала необходимо найти количество вещества метана, используя его молярную массу и данную массу:
Следовательно, количество молей метана будет равно:
64 г / 16.05 г/моль = 3.98 моль (округляем до 4 моль)
Однако в задаче указано, что метан содержит 10% примесей. Это означает, что 10% массы метана является примесями, а оставшиеся 90% - метаном.
Примеси:
0.10 * 64 г = 6.4 г
Масса чистого метана:
64 г - 6.4 г = 57.6 г
Теперь мы можем найти количество молей чистого метана:
57.6 г / 16.05 г/моль = 3.59 моль (округляем до 4 моль)
Таким образом, у нас есть 4 моля метана, и согласно уравнению реакции, одна моль метана образует одну моль оксида углерода.
Следовательно, количество вещества оксида углерода 4, образующегося при сжигании 64 г метана, будет таким же как количество вещества метана, и составит 4 моля.
Для решения данной задачи по термохимии, нам потребуется использовать понятие коэффициентов перед реагентами и продуктами реакции, а также закон, связывающий количество теплоты и изменение энтальпии реакции.
1. Сначала определим, что обозначают в данной реакции символы и цифры:
- AgNO3 - серебряная соль азотной кислоты (реагент);
- Ag - серебро, образующееся в результате реакции (продукт);
- NO2 - диоксид азота, образующийся в результате реакции (продукт);
- O2 - молекулярный кислород, также образующийся в результате реакции (продукт);
- 315 кДж - изменение энтальпии реакции.
2. По уравнению реакции видно, что за 2 моль серебряной соли азотной кислоты образуется 2 моля Ag, 2 моля NO2 и 1 моль O2. Значит, коэффициенты перед реагентами и продуктами реакции уже заранее указаны.
3. Согласно закону сохранения энергии, изменение энтальпии реакции равно сумме теплоты, поглощенной или выделившейся в ходе реакции:
ΔН = 315 кДж
4. Если в результате реакции поглотилось 35 кДж теплоты, то изменение энтальпии будет равно:
ΔН = -35 кДж
- Здесь минус означает, что реакция является экзоэнергетической (выделяется теплота).
5. А теперь, применяя закон сохранения вещества в молярных количествах и в соответствии с уравнением реакции, рассчитаем количество теплоты, поглощенной каждым компонентом реакции:
6. Зная, что за 1 моль O2 поглотилось 17,5 кДж теплоты, мы можем рассчитать количество теплоты для 1 литра (н.у.) O2:
Теплота для 1 моль O2: -17,5 кДж
Объем для 1 моля газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 литра.
Теплота для 1 литра O2: -17,5 кДж / 22,4 л = -0,781 кДж/л
7. Нам известно, что за 1 моль O2 поглощено 0,781 кДж теплоты, поэтому мы можем использовать это значение для расчета количества теплоты, поглощенной в данной реакции:
8. Ответ на задачу - 44,8 литров O2, но нам нужно указать значение в нормальных условиях (н.у.). Для этого нам необходимо воспользоваться соотношением между объемом газа при разных условиях:
V1 / T1 = V2 / T2
V1 - объем газа, измеренный при T1 и P1
T1 - температура газа, измеренная при V1 и P1
V2 - искомый объем газа, измеренный при T2 и P2
T2 - температура газа при нормальных условиях (н.у.)
P2 - давление газа при нормальных условиях (н.у.).
P1 - давление газа, измеренное в задаче.
При нормальных условиях температура (T2) равна 273 Кельвина (0 °C), а давление (P2) равно 1 атмосфере.
Используя данный закон и данные из задачи, мы можем решить уравнение относительно V2:
V1 / T1 = V2 / T2
V1 - 44,8 литров
T1 - температура газа, которую не указано, поэтому предположим, что газ находится при комнатной температуре 298 Кельвинов (25 °C).
44,8 л / 298 K = V2 / 273 K
Теперь решим уравнение относительно V2:
441,2 = V2 / 273
441,2 * 273 = V2
120089,6 = V2
Итак, объем кислорода (н.у.), образовавшегося в результате реакции, составляет 120089,6 литров.
Однако, в задаче ожидается ответ в виде округленных значений, поэтому округлим результат до двух знаков после запятой:
V2 ≈ 120089,6 ≈ 2,49 литра
Ответ: 2,49 литра кислорода (н.у.) образовалось в реакции.
