М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
alinaommuk
alinaommuk
20.10.2020 02:35 •  Химия

1) «повітря». у повітрі, що видихають хворі на діабет, інколи відчувається запах ацетону. які ще леткі речовини можуть видихатися людиною? у діагностиці яких захворювань може бути корисним аналіз повітря, що видихає людина? запропонуйте методики визначення таких речовин. 2) «макіяж». істотна частина жіночого туалету — це макіяж. запропонуйте макіяж, що міг би змінювати свій колір протягом часу або залежно від освітлення. якщо можливо виготовити його в умовах шкільної лабораторії, запропонуйте відповідну методику, або спростуйте таку можливість. 3) «шпигун». запропонуйте хімічні шпигунські пристрої «жучки», за яких можна було б збирати якомога більше інформації про людей, що перебувають у приміщенні, де ці «жучки» встановлені: число людей, час їхнього перебування у приміщенні, вік, зріст, вагу й інші параметри. опишіть принцип їх роботи. 4) акумулятор». у складі стандартних літій-іонних акумуляторів є сполуки , що є вкрай токсичними. запропонуйте б найповнішого виділення сполук з відпрацьованих акумуляторів. 5) «синій сульфід». оксиди й гідроксиди металічних елементів демонструють практично всі кольори й відтінки (від червоних до синіх). у той час сульфіди цих елементів, що осаджуються з роз-чинів, виявляють значно меншу кольорову різноманітність. зелені й сині сульфіди вкрай рідкісні або невідомі. поясніть це явище. чи можливо добути сульфід синього кольору осадженням з водного ро-зчину? чи можливо добути осад синього кольору дією розчину сульфіду? 6) «нетрадиційний зір». обговоріть хімію людського зору. розгляньте інші зорові системи і поясніть як вони працюють з хімічної точки зору. проведіть порівняльний аналіз різних зорових сис-тем з людською. 7) «молекулярний пінцет». молекулярні пінцети являють собою нециклічні молекули, у яких є дві «руки», що здатні захоплювати інші молекули нековалентними зв’язками. запропонуйте декілька варіантів сполук, що можна було б використовувати у якості молекулярних пінцетів. дуже терміново, іть, хто знає відповідь - напиші будь ласкаа

👇
Ответ:
Таиса432156789
Таиса432156789
20.10.2020
Ахаха турнирные вопросы не имеют однозначного ответа,но на 1) посмотри хромотограф,сероводород и тд
4,6(96 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
cat9913
cat9913
20.10.2020

Відповідь: Задание 1. Магний - твердое вещество серебристо-белого цвета, с характерным металлическим блеском. Раскаленный магний реагирует с водой с выделением водорода.

2Mg + O2 = 2MgO

Mg + H2O = MgO + H2

MgO + H2O = Mg(OH)2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Задание 2. Бром - жидкость красно-бурого цвета. Бром реагирует со многими металлами.

Br2 + Zn = ZnBr2

Br2 + H2 = 2HBr

2HBr + 2Na = 2NaBr + H2

Задание 3.

MgCl2 ←Mg→MgO→Mg(OH)2

2Mg + O2 = 2MgO

MgO + H2O = Mg(OH)2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

ZnBr2←Br→HBr→NaBr

Br2 + Zn = ZnBr2

Br2 + H2 = 2HBr

2HBr + 2Na = 2NaBr + H2

4,4(1 оценок)
Ответ:
asovgira
asovgira
20.10.2020

1 Хим. знак кислорода - О (лат. oxygenium)

Водорода - H (лат. hydrogenium)

2 Хим. формула кислорода - O₂ Водорода H₂

3 Физ. свойства кислорода - газ без цвета и запаха, мало растворим в воде. Водород - самый лёгкий газ.

4 В лаборатории кислород получают умеренным нагреванием некоторых веществ:

1) При разложении соединений марганца (+7) и (+4):

2KMnO4  →  K2MnO4 + MnO2 + O2  

2) При разложении перхлоратов:

2KClO4    → KClO2 + KCl + 3O2

3) При разложении бертолетовой соли (хлората калия).

При этом образуется атомарный кислород:

2KClO3 → 2 KCl + 6O0

4) При разложении пероксидов:

2H2O2 ↔ 2H2O + O2

5) При нагревании оксидов неактивных металлов:  

2Аg2O ↔ 4Аg + O2

Водород.

1) В промышленности водород получают, пропуская раскалённый водяной пар над углём, при этом протекает такая реакция:

Н2О + С = СО + Н2

2) В лаборатории водород получают через взаимодействие металлов с кислотами. Цинк и соляная кислота:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2

3)Обрабатывая железо серной кислотой:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2

4)Реакцию между кальцием и водой. При этом образуется гидроксид кальция и водород:

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2

6 Кислород - вертикально. Водород - Пробирку с водородом нужно держать дном вверх, т.к. водород в 14 раз легче воздуха.

7 Кислород. Внести в пробирку еле тлеющую спичку или палочку, как она вспыхнет ярким белым пламенем. Это и будет доказательством, так как только кислород поддерживает горение.

8 А)Кислород - окисляет практически все металлы (кроме золота и платины)

Водород - хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии.

9 Кислород. В металлургии он необходим для производства стали, которую получают из металлолома и чугуна. В авиации кислород используется как окислитель топлива в ракетных двигателях. В области машиностроения кислород очень важен для резки и сварки металлов.

Водород. В нефтепереработке - с его из различных нефтепродуктов удаляются соединения серы. В пищевой промышленности - для производства маргарина из растительных масел.

4,4(71 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ