Реакция разложения CO₂ обратна реакции образования: CO₂ ⇄ C + O₂ Поэтому теплота образования равна теплоте разложения, но с обратным знаком. (Тут есть нюанс. Стандартная теплота образования - это теплота образования 1 моль вещества из составляющих его элементов в стандартном состоянии. В задаче же прямо не оговаривается, что разложение идет до углерода и кислорода в стандартных состояниях, не оговорены также температура и давление, при которых протекает реакция. По умолчанию считаем, что условия реакции и состояние веществ - стандартное)
ΔH = + 196,7 кДж / 0,5 моль (знак +, потому что реакция эндотермическая, система получила теплоту) ΔHf = -196,7 кДж / 0,5 моль (знак -, потому что реакция экзотермическая, система выделила теплоту) Поскольку теплота образования рассчитывается на 1 моль образующегося вещества (а не 0,5 моль), окончательно получаем: ΔHf,m = - 196,7 кДж / 0.5 моль = - 393,4 кДж/моль
Допустим, необходимо приготовить 100 грамм раствора. Если массовая доля сахара равна 5%, то его масса в растворе будет равна 100г*0,05=5 г. Тогда воды необходимо взять 100г-5г=95 г
Таким образом, на 5 грамм сахара необходимо взять 95 грамм воды. Другими словами, соотношение массы сахара к массе воды должно быть 5:95 или 1:19.
Если необходимо выразить в химическом количестве, возьмем 1 грамм сахара и 19 грамм воды. n(C12H22O11)=m/M=1г/342г/моль=0,0029 моль n(H2O)=m/M=19г/18г/моль=1,056 моль
Тогда отношение химических количеств должно быть равно 0,0029:1,056 или 1:364
Конкретный ответ (сколько грамм, сколько моль) дать невозможно, не зная, например, массы сахара, массы воды или массы раствора.
Допустим, необходимо приготовить 100 г 5% раствора сахара, какую массу сахара и воды необходимо взять. Из уравнения ω=m(р.в.)/m(p-pa) В данном случае m(р.в.) - масса растворенного вещества - сахар m(p-pa) - масса раствора m(р.в.) = m(p-pa)*ω m(caxapa) = 100 r*0.05 = 5 r Раствор состоит из массы растворенного вещества и растворителя. В данном случае растворителем является вода. m(H2O)=m(p-pa)-m(caxapa) = 100 r- 5 r = 95 r Для того, чтобы приготовить 100 г 5% раствора сахара необходимо взять 5 г сахара и 95 г воды.
CO₂ ⇄ C + O₂
Поэтому теплота образования равна теплоте разложения, но с обратным знаком.
(Тут есть нюанс. Стандартная теплота образования - это теплота образования 1 моль вещества из составляющих его элементов в стандартном состоянии. В задаче же прямо не оговаривается, что разложение идет до углерода и кислорода в стандартных состояниях, не оговорены также температура и давление, при которых протекает реакция. По умолчанию считаем, что условия реакции и состояние веществ - стандартное)
ΔH = + 196,7 кДж / 0,5 моль (знак +, потому что реакция эндотермическая, система получила теплоту)
ΔHf = -196,7 кДж / 0,5 моль (знак -, потому что реакция экзотермическая, система выделила теплоту)
Поскольку теплота образования рассчитывается на 1 моль образующегося вещества (а не 0,5 моль), окончательно получаем:
ΔHf,m = - 196,7 кДж / 0.5 моль = - 393,4 кДж/моль